2023届奎屯市一中高二化学第二学期期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变 B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+ C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 2、向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小，pH值增大的是 A．水 B．氯化铵固体 C．烧碱固体 D．食盐固体 3、在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是 A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数K=0.25 C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2) D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念 4、Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下： 则下列说法中正确的是 A．A气体是CO2，B是NH3 B．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要 C．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+ D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 5、下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6、聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是 A．没有固定的熔点，沸点 B．聚合度为n，属于混合物 C．单体可由乙烯与氯气加成制得 D．单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应 7、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( ) A．观察自范性 B．观察各向异性 C．测定固定熔点 D．进行X－射线衍射实验 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为NA B．一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNA C．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA D．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA 9、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ） 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 The iron cauldron, which has long been transformed into copper 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 Thousands of hammer chiseled out of the deep mountain, and the fire was burned 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A spring silkworm may not stop spinning silk until death, a candle's tears dry only when it's burn... 化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏 The sound of the firecracker in the sound of the old year, the spring breeze to warm the people 置换、分解反应 A．A B．B C．C D．D 10、下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学 B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C．电镀时，将镀件作为阳极 D．瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念 11、如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A．δ­Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．晶体的空间利用率：δ­Fe > γ­Fe> α­Fe C．设γ­Fe晶胞中铁原子的半径为d，则γ­Fe晶胞的体积是16d 3 D．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，δ­Fe晶胞的密度为ρ　g/cm3，则铁原子的半径r(cm)= 12、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是（　　） A．二氯化硫（SCl2） B．次氯酸（HClO） C．六氟化氙（XeF6） D．三氟化硼（BF3） 13、在下列有关离子共存的说法中，正确的是(　　) A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－ C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－ D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－ 14、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是 A．洗气 B．萃取 C．升华 D．过滤 15、下列各项所述的数字不是6的是 A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数 16、下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 17、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（　　） A．反应①②均为放热反应 B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol 18、下列说法正确的是 A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．水解反应NH4+＋H2ONH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解 D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si ③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al（OH）3 ⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 20、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B．所有原子均处于同一平面 C．二氯代物超过两种 D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2 21、2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源 B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 D．研发可降解塑料，控制白色污染产生 22、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（　　） A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）： 请回答： （1） A的结构简式_______。 （2） C中含有官能团的名称是_______。 （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同 24、（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为__。 将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为__。 另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 （3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。 A的核磁共振氢谱如图： （4）A中含有__种氢原子。 综上所述，A的结构简式为__。 25、（12分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号) A．Na2SO3固体和20%硝酸 B．Na2SO3固体和20%硫酸 C．Na2SO3固体和70%硫酸 D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸 （2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。 ②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。 ③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。 （3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。