2023年度山东省济宁市高三第二阶段质量监测理综化学部分高中化学.docx

2023学年度山东省济宁市高三年级第二阶段质量监测 理科综合能力测试化学局部 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部 第一卷 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Zn 56 Cu 64 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕 9．以下化学用语表示正确的选项是 〔 〕 A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式 KHSO4=K++H++SO42— B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热 NH+4+OH—NH3↑+H2O C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反响式4OH——4e—=2H2O+O2↑ D．常温下，用惰性电极电解饱和的Na2CO3溶液2H2O2H2↑+O2↑ 10．亚氯酸钠〔NaClO2〕可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为2HClO2=2ClO2↑+HClO+H2O，ClO2是广谱消毒剂。以下说法正确的选项是〔 〕 20230522 A．上述反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比1：2 B．上述反响中，ClO2是复原产物 C．上述反响中，1molHClO2分解转移2mol电子 D．HClO2是有机酸 11．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．常温下，100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01NA D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反响时转移的电子数为4NA 12．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，那么可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷 B．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用无水乙醇和浓硫酸加热除去乙酸 C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反响 D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 13．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如以下图的转化关系〔局部产物及反响条件已略去〕，以下判断正确的选项是 〔 〕 A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素 C．反响①和②互为可逆反响 D．反响①和②不一定为氧化复原反响 14．在不同温度下，水到达电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如以下图，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 15．为到达预期的实验目的，以下操作正确的选项是 〔 〕 A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中 B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，取三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 第二卷 【必做局部】 28．〔14分〕氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 〔1〕氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。那么H2燃烧的热化学方程式为 。 〔2〕氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的开展前景。现用氢氧燃料电池进行以以下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反响式为 ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，那么a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L 〔3〕氢气是合成氨的重要原料，合成氨反响的热化学方程式如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol ①当合成氨反响到达平衡后，改变某一外界条件〔不改变N2、H2和NH3的量〕，反响速率与时间的关系如以以下图所示。 图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。 ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反响后测得N2的转化率为50%。那么反响的平衡常数为 。 29．〔12分〕A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如以以下图所示〔条件及局部产物未标出〕。 〔1〕假设A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，那么反响①的化学方程式是 〔2〕假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反响①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，那么反响②〔在水溶液中进行〕的离子方程式是： 〔3〕假设B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反响③中有水生成，反响②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，那么反响③的化学方程式是 〔4〕假设A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，F是短周期中原子半径最大的元素。C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反响生成A。那么E的化学式为 ，D的结构简式为 ，反响①属于 反响，反响③的化学方程式为 30．〔16分〕农民使用的氮肥主要是“氢铵〞和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵〞化肥进行了专项研究： 〔1〕预测：根据已有知识和“氢铵〞的名称，该小组预测该“氢铵〞是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。 〔2〕验证和探究：①NH+4的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加 浓溶液，将 置于试管口部，加热试管，假设 ，那么证明含NH+4 ②阴离子的探究： a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入以下装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石来水变浑浊。再向滴加稀盐酸反响后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。 初步结论：“氢铵〞是 的铵盐。 b．要进一步确定“氢铵〞的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵〞配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反响，假设不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 。假设产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 ；假设不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 。 〔3〕该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价： 方案〔一〕：准确称取一定质量的样品，放入上图方案〔一〕的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量〔忽略漏斗附着溶液的质量〕。然后进行计算，可得化肥的含氮量。 方案〔二〕：准确称取一定质量的样品，放入上图方案〔二〕的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置〔A管可以上下移动〕，测量生成的氨气体积〔设所测体积为标准状况下的体积〕。然后进行计算，可得化肥的含氮量。 方案〔二〕图中导管a的作用是 请你评价上述两套方案是否合理。假设合理只需要说明结论；假设不合理，请简要说明原因： 方案〔一〕： 方案〔二〕： 【选做局部】 31．〔8分〕【化学——化学与技术】 某省2023年工业〔主要是热电厂〕二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比拟严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42—和NO3—的质量比为4.13：1，NO3—的比例呈明显上升的趋势。 答复以下问题： 〔1〕该省大气污染特征是 A．煤烟型 B．机动车尾气型 C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 〔2〕请你提出该省防治酸雨的两条主要措施 ； 〔3〕某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析〞的课题进行探究。 ①参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄〔或居民住宅区〕、公园〔或农田〕等。 ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家公布标准〔GB/T15262—94〕规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比拟好处，另一个原因可能是 。 ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反响，生成稳定的羟基甲碘酸： 该反响类型属于 。 32．〔8分〕【化学——物质结构与性质】 下表是元素周期的一局部，其中所列字母分别代表某一元素。 请根据表中所列a – i九种元素，答复以下问题： 〔1〕基态原子的价电子层中，未成对电子数最多并且原子半径最小的元素的价电子层的电子排布式 ；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子杂化方式 ，所形成简单分子的立体构型为 ，该分子为 分子〔填“极性〞或“非极性〞〕。 〔2〕d、g、I分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为 〔填化学式〕。 33．〔8分〕【化学——有机化学根底】 以以下图是某药物中间体的结构示意图： 试答复以下问题： 〔1〕观察上面的结构式与立体模型，通过比照指出结构式中的“Et〞表示 ；该药物中间体的分子式为 。 〔2〕请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反响及所需反响条件 。 〔3〕解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱〔PMR〕。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子