2023届吉林省长春市九台市师范高级中学化学高二下期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 2、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是 A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性 C．单质的密度 D．单质的熔点 3、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （　　） A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向 4、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是 A．由丙醛制 1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代 B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去 C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和 D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代 5、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是g·cm－3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化 6、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液红色褪去 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 7、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(　　) A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 8、1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ） A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒 9、下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是　　 A．结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以 B．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大 C．在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大 D．一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大 10、下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．乙醇分子中不含非极性键 C．原子半径最小的氢元素的电负性最大 D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 11、下列有关钠的化合物说法正确的是（　　） A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 12、下列表达式错误的是（ ） A．甲烷的电子式： B．碳原子的L层电子轨道表示式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子： 13、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 14、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ） 盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 15、25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 16、室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是 A．0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色 B．0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7 C．0.1 molL－1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL－1氨水的导电能力强 D．0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13 17、关于化合物 2−苯基丙烯()，下列说法正确的是 A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．属于芳香烃且能使溴的四氯化碳褪色的有机物可能的结构有 6 种(除 2−苯基丙烯外) C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 18、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝） C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体 19、下列说法正确的是 A．等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同 B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高 D．标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 NA 20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ 21、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作(　　) A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液 B．又向溶液中滴入了乙醇 C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液 D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水 22、25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1 B．点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－) C．曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线 D．在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题(共84分) 23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知：①RCNRCOOH ②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O 回答下列问题： （1）D的结构简式为________。 （2）下列说法正确的是__________。 A．物质A中最多有5个原子在同一平面内 B．D生成E的反应为取代反应 C．物质G和银氨溶液能发生反应 D．物质Y的分子式为C15H18O3 （3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。 （4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。 ①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”； ②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。 （5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。 24、（12分）A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下： 其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ①A、B、C 的结构简式依次是_________、________、________。 ②A→B的化学方程式为：____________。 ③B→C的化学方程式为：___________。 ④B→A的化学方程式为：___________。 25、（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤III填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。 （2）滴定结果如下表所示： 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______ （3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4          石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。 （5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01