2023届天津市天津中学化学高二下期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A．四氧化三铁 B．硫化亚铁 C．氯化铁 D．氯化亚铁 2、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒 B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车 C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 3、下列物质中不含共价键的是 A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦 4、由物理变化引起的颜色改变是（ ） A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅 B．浓硫酸使蔗糖变黑 C．溴水中加苯振荡使水层褪色 D．通电使CuCl2溶液变浅 5、燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是(　　) A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（ ） A．转移时容量瓶未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 7、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是 A．分子式为C7H7O5 B．能发生加成反应，消去反应和取代反应 C．1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2 D．1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2 8、下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 D 通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中 A．A B．B C．C D．D 9、下列物质能发生消去反应的是 A．CH3OH B．（CH3）3CCH2Cl C．CH3CH2Br D． 10、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（ ） A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应 B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2O D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 11、关于乙炔分子中的共价键说法正确的是 A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键 B．C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同 C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键 D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应 12、下列离子方程式书写正确的是　（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO- C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑ D．钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑ 13、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 14、下列物质是苯的同系物的是( ) A． B． C． D． 15、有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ） A．6种 B．9种 C．15种 D．19种 16、下列说法中，正确的是 A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 C．溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡 17、对物质的量的理解正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体 18、已知： 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1 4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是 A．－ 859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1 19、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 (　　 ) A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－ B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋ C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－ D．Na＋、NO3－、ClO－、I－ 20、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 21、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl2 22、下列解释实验现象的反应方程式正确的是 （ ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。 24、（12分）有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。 请回答: (1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。 (2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。 (3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。 (4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基 25、（12分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。 ①仪器b的名称是_________，作用为_________。 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。 （2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)： 已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色) ①摇动锥形瓶i的目的是_______。 ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。 ③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。 26、（10分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是____________________________； (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。 (3)装置E和F的作