2023届四川成都外国语学校化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是 A．KSCN溶液 B．氨水 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 2、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率 C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI 3、某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L－1盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL（标准状况下），下列推断正确的是（ ） A．m g该天然碱中含0.3molNa2CO3 B．m g该天然碱中含0.3molNa+ C．溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1 D．该天然碱中x:y:z=2:1:2 4、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　 　) A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：W＞X＞Y B．原子的第一电离能：Z>Y>X C．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M 6、某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O5 7、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2 B．横坐标轴上p点的值为90 C．b点时溶质为NaHCO3 D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3- 8、下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　） 序数 ① ② ③ 分子式 C9H12 C3H7OCl C5H12O 限定条件 芳香烃 含羟基 不能与钠反应放出气体 A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③ 9、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动 C．x+y<z D．C的体积分数增大 10、1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是 A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2 11、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42- B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C．BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2++SO42- D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 12、某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( ) A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生 B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上 C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上 D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 13、下列属于非电解质的是 A．氢气 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化钠 14、下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 D 通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中 A．A B．B C．C D．D 15、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是 A． 中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 A．A B．B C．C D．D 16、下列事实中能充分说明苯分子的平面正六边形结构中，不含有一般的碳碳双键和碳碳单键的是（ ） A．苯的一元取代物只有一种结构 B．苯的邻位二元取代物只有一种结构 C．苯的间位二元取代物无同分异构体 D．苯的对位二元取代物无同分异构体 17、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷 18、下列不能产生丁达尔现象的是 A．氢氧化铁胶体 B．鸡蛋清溶液 C．淀粉溶液 D．纯碱溶液 19、根据表中信息判断，下列选项正确的是 序列 参加反应的物质 生成物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 只有FeCl3、FeBr3 ③ KClO3、HCl(浓) Cl2…… A．氧化性由强到弱顺序为KCl03>Cl2>Fe3+>Br2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1 C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol D．第①组反应的其余产物为H20和02 20、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰 B．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用 C．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念 D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物 21、下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH 22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含NA个原子的气体的物质的量一定是1mol B．3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NA C．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA D．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。 (2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。 (4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。 24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为为__________。 （2）由E生成F的反应类型分别为_________。 （3）E的结构简式为______________________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。 25、（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。 （3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。 26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是__________________。