2023届四川省宜宾县白花中学化学高二下期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是 A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L 2、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒 3、下列各组物质中，均为强电解质的是 A．NaOH、KNO3、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、K2S C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3 D．HClO、NaCl、KOH 4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 (　　) A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol 5、下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 6、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（ ） A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D． 7、0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　） A．0.1molB．0.2 molC．0.4 molD．0.3 mol 8、25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 9、某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL B．Q点时溶液的pH=7 C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用 D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 10、下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 11、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 12、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ） 物质 分子式 沸点／℃ 溶解性 乙醇 C2H6O 78.5 与水以任意比混溶 乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比混溶 A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D．二者组成和结构相似，互为同系物 13、下列不是配位化合物的是（　　） A．［Co(NH3)6］3+ B．［Ag(NH3)2］NO3 C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)3 14、关于有机物和的说法正确的是 A．二者互为同系物 B．的一氯代物有 3 种 C．的二氯代物有 12 种 D．二者均能发生还原反应、加聚反应 15、为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是 A．MnCO3 B．MnO2 C．Na2CO3 D．氨水 16、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（　　） A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 17、若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是 A．一定是ⅠA族元素 B．一定是金属元素 C．可能不是金属元素也可能是非金属元素 D．不是ⅡA族元素就是副族元素 18、金属具有延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 19、下列说法不正确的是 A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 20、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 21、下列说法正确的是（ ） A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应 22、下列示意图与对应的反应情况符合的是 A．向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 二、非选择题(共84分) 23、（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。 （6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。 24、（12分）已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下： 请回答： (1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。 (2)写出反应④的化学方程式__________。 (3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。 (4)下列说法正确的是__________。 A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐 B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应 C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离 D．有机物M为高分子化合物 25、（12分）应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。 （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。 （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。 （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验ⅰ中银作______极。 ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。 26、（10分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ： （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。 （4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置