2023届上海市外国语大学附属大境中学化学高二第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A．首先称取NaOH固体8.8 g B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 2、将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 3、下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 4、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化 B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂 5、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 下列分析合理的是 A．3～4 min时间段反应速率最快 B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度 C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变 6、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3- 7、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4 B 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 C 向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡 得到无色澄清溶液 氨水与AgNO3溶液不反应 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液。 未出现银镜 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 9、已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是 A．CuI既是氧化产物又是还原产物 B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化 10、2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（ ） A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 11、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是 A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 D．棒碳与乙炔互为同系物 12、水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是 A．随着温度升高而降低 B．在35℃时， C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 13、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　 　） A．18 g D2O(重水)中含有10NA个质子 B．78 g苯中含有3NA个 C=C双键 C．1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3− D．a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL 14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) ①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O= 4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑ A．①③B．①④C．③④D．②④ 15、下列关于有机物性质的说法正确的是 A．乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应 B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 C．乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以 16、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 17、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 18、下列关于同系物的说法中，错误的是（ ） A．同系物具有相同的最简式 B．同系物能符合同一通式 C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团 D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化 19、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（） A．AlN为氧化产物 B．AlN的摩尔质量为41g C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 20、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示， 下列说法中正确的是（ ） A．P点的值为12.32 B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L C．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3 D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解 21、与CO32﹣不是等电子体的是(　　) A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D．NO3﹣ 22、有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该 化合物具有如下性质： ⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 ⑵ X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 ⑶ X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ） A．X中肯定有碳碳双键 B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团 C．X中可能有三个羧基 D．X中可能有两个羧基和一个羟基 二、非选择题(共84分) 23、（14分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如， 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系： (1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。 (4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。 24、（12分）分析下列合成路线： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 A→B：_________________________________ F→J：_________________________________ 25、（12分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。 I . HCOOH 酸性探究 （1）下列酸属于二元酸的有___________。 a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。 a.HCOONH4溶液呈酸性 b.将甲酸滴入溶液中有气体生成 C．常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3 d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强 （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。 Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究 相关原理和化学方程式如下： 先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体： 实验步骤如下： （4）碱式碳酸铜的制备： ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。 ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。 ③步骤