2023年高考化学试题分类汇编氧化还原反应高中化学2.docx

2023高考化学试题分类汇编 氧化复原反响 〔2023天津卷〕5．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反响制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有复原性的目的(复原性：HCl＞H2O2，HCl先反响)，D错。 答案：A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。 〔2023广东理综卷〕7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化复原反响不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案：C 〔2023安徽卷〕7. 亚氨基羟〔Li2NH〕是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有关说法正确的选项是 A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案：B 解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。 〔2023江苏卷〕8．以下说法不正确的选项是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反响不能自发进行，那么该反响的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱 【答案】AC 【解析】此题主要考查的是相关的反响原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为其质量在增加；B项，该反响是典型的吸热反响，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反响速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，此题选AC项。 〔2023广东理综卷〕33.〔16分〕 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 〔1〕请完成SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． 〔2〕反响Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的复原剂为________________． 〔3〕吸收尾气一段时间后，吸收液〔强碱性〕中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子〔不考虑空气的CO2的影响〕． ① 提出合理假设 ． 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________． ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3： 解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现复原性，故复原剂为Na2SO3。 (3)①很明显，假设3两种离子都存在。 ②参加硫酸的试管，假设存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，假设先变红后退色，证明有ClO-，否那么无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，假设紫红色退去，证明有SO32-，否那么无。 答案： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO32-、ClO-都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 假设先变红后退色，证明有ClO-，否那么无 步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 假设紫红色退去，证明有SO32-，否那么无 〔2023安徽卷〕28.〔13分〕某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe〔NO3〕3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与Fe〔NO3〕3溶液反响，发现银镜溶解。 〔1〕以下有关制备银镜过程的说法正确的选项是 。 a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 [提出假设] 假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe〔NO3〕3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。 [设计实验方案，验证假设] 〔2〕甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。 〔3〕乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容〔提示： NO在不同条件下的复原产物较复杂，有时难以观察到气体产生〕。 实验步骤〔不要求写具体操作过程〕 预期现象和结论 ① ② …… 假设银镜消失，假设2成立。 假设银镜不消失，假设2不成立。 [思考与交流] 〔4〕甲同学验证了假设1成立，假设乙同学验证了假设2也成立。那么丙同学由此得出结论：Fe〔NO3〕3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 答案〔1〕ade (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ 〔3〕①将银镜在硝酸铜溶液中 〔4〕同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe〔OH〕3+9Ag++3NO   解析：此题第〔1〕小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。 〔2023福建卷〕24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁〞步骤中反响的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿〔Goethite〕是以德国诗人歌德〔Goethe〕名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 〔4〕根据下表数据，调节“滤液2〞的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH 10．4 6．4 — — 沉淀完全的pH 12．4 8．0 — — 开始溶解的pH — 10．5 — — Ksp 5．6× — 6．8× 2．8× 〔5〕工业上从“滤液3〞制取MgO过程中，适宜的反响物是______〔选填序号〕。K^Sx5U.C#O% a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 〔6〕“滤液4〞之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，枯燥。 〔7〕分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 【解析】〔1〕 将棱铁矿研磨成粉可以增加反响时的接触面积，使得反响更加充分 〔2〕 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反响物为水，清楚了反响物，一般可以顺利的配平。 〔3〕 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为 〔4〕完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围 〔5〕a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀 〔6〕蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出 〔7〕综合计算〔不展开〕 答案： (1) 增大反响物接触面积或增加反响时的接触面积，使反响更加充分。 (2) (3) 〔或其他合理答案〕 (4) 〔或其他合理答案〕 〔5〕b或(b和d);d 〔6〕蒸发浓缩、冷却结晶〔或其他合理答案〕 〔7〕〔或其他合理答案〕 〔2023浙江卷〕25.〔14分〕洗车平安气囊是德国平安的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，平安装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究平安气囊工作的化学原理，取平安装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验说明，固体粉末局部溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请答复以下问题： 〔1〕甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 〔2〕假设丙在空气中转化为碳酸氢盐，那么反响的化学方程式为 。 〔3〕单质乙与红棕色粉末发生反响的化学方程式为 ，平安气囊中红棕色粉末的作用是 。 〔4〕以下物质中，有可能作为平安气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO 〔5〕设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分〔不考虑结晶水合物〕 。 试题解析： 此题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反响才能完成各小题的内容。 题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验局部溶解，可溶局部为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲