2023学年黑龙江省庆安县第三中学化学高二第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图2所示装置制取少量氨气 B．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl C．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 D．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 2、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是 A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘 B．苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体 C．苯乙烯在一定条件下加成可以得到 D．苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰 3、实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)。 A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 4、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2 B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1 C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少 5、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 6、在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－ B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋ C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－ D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋ 7、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3) C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 8、室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42- B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3— C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl— D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3— 9、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　) A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1 10、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+ 11、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　) A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶1 12、我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 13、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是 A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH- C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 14、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质 15、下列说法不正确的是（   ） A．H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形 B．BeCl2是直线形分子 C．SO3的空间构型为平面三角形 D．SO2中S原子含1对孤电子对 16、下列说法正确的是 (　　) A．油脂的硬化属于酯化反应 B．涤纶、尼龙、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是由缩聚反应制得 C．蛋白质受某些理化因素引起蛋白质理化性质和生物活性的变化称为盐析 D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。 (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。 18、化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下： (1)C中所含官能团名称为_________和_________。 (2)G生成H的反应类型是________。 (3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。 19、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。 下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ ①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 ② 提取碘水中的碘，用_____________方法。 ③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 ④ 淡化食盐水，可采用____________的方法。 ⑤ 除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法 （2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 ____________________________。 （3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 ___________________________。 20、碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分； ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体； iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是______________________。 ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。 ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。 ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。 ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由). 21、已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应. 反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) ∆H1=-1 807. 0 kJ·mol—1, 反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ∆H2