2023年高考化学热点专题辅导四doc高中化学.docx

2023高考化学热点专题辅导（四） （共78分，建议时间45分钟） 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5 一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。） 9．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（ ） A．120℃时，22.4L水蒸气所含的分子数为NA B．标准状况下，22.4L氩气所含的原子数为2NA C．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数小于3NA D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混和物所含原子总数为3NA 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下列图，假设Y原子的 最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法正确的选项是（ ） A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X C．相等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：X>Z>W D．四种元素的单质中，W单质的熔点、沸点最高 11．某学生设计了如以下列图所示的方法对A盐溶液进行鉴定： 由此分析，以下结论中不正确的选项是（ ） A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．A可能为Fe2(SO4)3 D．B一定为BaSO4 12．某无色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO32-四种离子中的一种或几种，向该溶液中 参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于该溶液组成的判断正确的选项是（ ） ①肯定不含Fe3+ ②肯定含I- ③可能含I- ④肯定含SO32- ⑤肯定含Na+ ⑥可能含Na+ A．①③④ B．③④⑥ C．①②④ D．①③④⑤ 13．以下说法正确的选项是 （ ） A. 0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中: [Na+]>[ HCO3-]>[ CO32-]>[OH-] B．向NH4Cl溶液中参加少量氨水，使溶液的pH=7，那么混合液中：[NH4+]＝[Cl-] C．0.1mol·L-1的Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-] D．0.1mol·L-1的乙二酸溶液的pH＞1，那么等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH＞7 14．以下有关表达正确的选项是（ ） A．氯水或硝酸银溶液应存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中 B．分液时分液漏斗中下层液体从下口放入烧杯后，上层液体也从下口放入另一烧杯 C．用加热法别离氯化钠和碘的固体混合物 D．在硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，参加适量氯化钡溶液后过滤，可得到不含其它溶质的氢氧化钠溶液 15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反响为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。以下说法中，正确的选项是 A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 C．a极上发生的电极反响是： C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋ D．b极上发生的电极反响是：4H++O2+4e－=2H2O 第II卷 非选择题 必做题局部 五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分） 28．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴参加NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 答复以下问题： A B (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 ； (2)步骤③中洗涤沉淀的操作是 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ④ 1.2 g 无其他物质 ⑤ 1.2 g CuO 0.5 g ⑥ 1.2 g MnO2 0.5 g 答复以下问题： (3)上述实验中的“待测数据〞指 ； (4)本实验装置图中量气装置B由枯燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式〞或“碱式〞）滴定管； (5)假设要证明实验⑤中枯燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去枯燥管上单孔橡皮塞， (6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a． ，b．CuO的化学性质有没有改变。 29．(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的局部性质。查得的资料如下： ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体； ②Te和H2不能直接化合生成H2Te； ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反响的焓变情况如下表所示。 物质 O2 S Se Te ΔH(kJ·mol－1) －242 －20 81 请答复以下问题： ⑴写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式 、 。 ⑵写出硒化氢发生分解反响的热化学方程式： 。 ⑶H2Te分解反响的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因 。 ⑷H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式 ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值 （填“一定增大〞、“一定减小〞或“不能确定〞）。 ⑸在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反响。最终到达平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，那么反响的平衡常数Kc＝ L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙) 50％（填“大于〞、“小于〞或“等于〞）。 30．(14分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C均为常见的化合物。可供参考的信息有： ①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后相互靠近会看到白烟。 ②甲与乙在一定条件下反响的有关数据为： 项 目 甲 乙 A 起始时 3 mol／L 3 mol／L 0 2 s末 1.8 mol／L 2.6 mol／L 0.8 mol／L ③它们之间存在如下列图的转化关系： 分析上述信息答复以下问题： (1)单质丙的电子式为 。 (2)用A、B、C所代表的物质的化学式填空： 水溶液呈酸性的是 ；固态时属于离子晶体的是 。 (3)甲与乙反响生成A的速度ν(甲)= 。 (4)写出C与NaOH溶液在加热条件下反响生成A的离子方程式 。 (5)写出C溶液与镁粉反响生成甲的化学方程式 。 六、化学选做题 有机化学根底模块 31．（8分）尼群地平片可用于治疗高血压。其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用。它的主要成分的结构如以下列图，试根据结构答复以下问题： (1)该物质的分子式为 ， 溶于水 (填“能〞或“不能〞)。 (2)以下对该物质的描述不正确的选项是( )。 A．在一定条件下能发生取代反响 B．能在酸性条件下发生水解反响 C．能和溴水发生加成反响 D．能发生银镜反响 (3)该物质在镍催化的条件下最多可以和 mol氢气发生 反响(填反响类型)。 (4)请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反响时的化学方程式： 物质结构与性质模块 32．（8分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。答复以下问题： （1）写出以下元素的符号：D ，G ； （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ； （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个σ键， 个π键； （4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （写化学式），原因是 。 化学与技术模块 33．（8分）Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。 Ⅱ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去） 文字 铁触媒 碱石灰 锌粒 有孔塑料板 酚酞水溶液 水 A B C D E F a b c d e [实验操作] ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中参加锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。翻开弹簧夹c、d、e，那么A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底