2023年高三化学高考创新设计一轮复习第一章2作业手册鲁科版.docx

课时2 研究物质性质的根本程序 氯气的性质 1. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中参加少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中参加 少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙 三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化 忽略不计) 〔 〕 A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲 解析：氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO, 参加NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO,所以 NaHCO3与HCl反响而不与HClO反响，平衡向右移动， HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将 NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。 答案：B 2.以下物质中只含有游离态氯元素的是 〔 〕 A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.次氯酸 解析:液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、 H+、Cl-、ClO-、OH-；盐酸中有H2O、H+、OH-、Cl-； 3.氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是 〔 〕 ①氯气与水反响的化学平衡 ②次氯酸的电离平衡 ③水的电离平衡 ④氯气溶解与逸出的平衡 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.都存在 解析:氯水中存在的变化过程有： Cl2(g) Cl2(aq) Cl2+H2O HClO+HCl HClO ClO-+H+ H2O H++OH-。 答案:D 4.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1的盐酸混合后加热，待反响 完全后，向反响后的溶液中参加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉 淀的物质的量为〔盐酸的挥发忽略不计〕 〔 〕 A.大于0.3 mol，小于0.6 mol B.等于0.3 mol C.小于0.3 mol D.等于0.6 mol 解析:n(HCl)=0.050 L×12 mol·L-1=0.6 mol。 HCl~AgCl，0.6 mol HCl不与MnO2反响时生成的 AgCl最多，为0.6 mol。HCl为0.6 mol,最多生成0.15 mol Cl2；由于盐酸浓度减小到一定程度时， MnO2不与盐酸反响，故判断A项正确。 答案:A 出氯气，现按右图进行卤素的性质 实验。玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球，反响一段时间后， 对图中指定部位颜色描述正确的选项是 〔 〕 ① ②[ ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 解析:各处发生的反响及现象分别为： ①KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O，产生黄绿 色的气体。 ②2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,Br2溶于水显橙〔黄〕色。 ③2KI+Cl2 2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。 ④Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，两种盐的水溶液 都无颜色，故棉球显白色。 答案:A 6.浓盐酸和次氯酸钙能发生以下反响： Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质 气体是 〔 〕 ①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④ 解析：Ca(ClO)2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3, 故当用久置的 漂白粉与浓HCl反响制Cl2时，可能引入的杂质性气体是CO2、HCl 及H2O〔g〕。 答案：A 7.实验室用以下两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量 的MnO2反响；②用87 g MnO2与足量浓盐反响。所得的氯气 〔 〕 A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比拟 解析：146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol, 由方程式： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl 反响，但是，应注意稀盐酸与MnO2不 反响的事实，也就是说1 mol MnO2 与足量浓盐酸反响生成的Cl2多。 答案：B 8. mol某元素的单质与足量的Cl2反响后，质量增加了21.3 g，这种元素是 〔 〕 A.Cu B.Na C.Fe D.Al 解析:n(Cl2)=0.3 mol,转移0.6 mol e-,说明0.2 mol金属单质也转移 0.6 mol e-，化合价为+3价。 答案:CD 9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中 不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。以下关于混盐CaOCl2的说 法中不正确的选项是 〔 〕 A.CaOCl2与稀硫酸反响产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 B.CaOCl2的水溶液呈碱性 C.CaOCl2具有较强的氧化性 D.CaOCl2中氯元素的化合价为0 解析:根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐〞, 该混盐应写成CaCl(ClO),结构中存在Cl-和ClO-两种阴离子,产生1 mol Cl2时转移1 mol电子。 答案:AD 10.在烧杯中参加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。 将一小粒金属 钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 〔 〕 A.钠在水层中反响并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反响 C.钠在苯的液面上反响并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反响并可能做上、下跳动 解析:此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度 处于苯和水之间，钠能与水中的氢反响而不与苯中的氢反响。另外钠与水反响放出的氢气使钠在苯与水的界面处可能做上、下跳动。 答案:D 11.将金属钠投入到以下物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是〔 〕 A.HCl B.CuSO4 C.MgCl2 D.Ca(HCO3)2 解析：溶液质量的变化取决于参加物质与逸出气体和析出沉淀的 质量之差。假设此差值大于等于零，那么溶液质量不会减轻。 答案:A 12.以下关于钠的说法中，正确的选项是 〔 〕 A.钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在 B.钠是一种很强的复原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化 物的水溶液中置换出来 C.钠在化学反响中常常失去电子，被氧化，作氧化剂 D.钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰 解析：A项正确；B项，钠与溶液中的水先反响，不能将不活泼的 金属置换出来，B项不正确；C项，钠是一种强复原剂，C项不正 确；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化物，D项错误。 答案：A 13.向紫色石蕊试液中参加过量的Na2O2粉末,振荡后，能观察到的现 象是 〔 〕 A.溶液仍为紫色 B.溶液最后变为蓝色 C.溶液先变蓝最后退色 D.有气泡冒出 解析： 答案:CD 14.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积比是 〔 〕 A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶2∶2 D.1∶1∶1 解析:n(HCl)=0.2 mol n(H2~Na)=0.15 mol, n(H2~Mg)=n(H2~Al)=0.1 mol。 答案:C 〔 〕 ①与钾形成的合金可作原子反响堆的导热剂 ②制取Na2O2 ③冶炼稀有金属及金属钛 ④应用于电光源上 ⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物 ⑥可用于验证乙醇的分子结构 A.①④ B.②③⑥ C.⑤ 解析:①④均只涉及钠的物理性质。 答案:A 16.以下各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙； Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律,分析 答复：Na2CS3应读做 〔 〕 A.硫代碳酸钠 B.多硫碳酸钠 C.过硫碳酸钠 D.超硫碳酸钠 解析：据题意分析：硫代硫酸钠〔Na2S2O3〕说明Na2SO4分子中的 一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为-2 价，而多硫化钙说明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态 发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即O2-2，超氧化物中含 有超氧根离子即O-2，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上 分析应选A。 答案：A 17.一定温度下，m g以下物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与 足量的过氧化钠充分反响，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合 此要求的物质是 〔 〕 ①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析：符合〔CO〕n(H2)m通式的物质m g充分燃烧后会使Na2O2 增加m g，①~④均符合此条件；⑤可看作C(CO)〔H2〕2，其m g 完全燃烧后，会使Na2O2增加的质量大于m g，相当于C又吸收 了一个O。 答案：A 18.〔1〕4 gCO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2足量〕反响，Na2O2 固体增重 g。 〔2〕4 g葡萄糖〔C6H12O6〕燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭 容器，那么Na2O2固体质量增加 g。 〔3〕m g CO2、H2、CH4的混合气体通过盛足量Na2O2的密闭容器(引 燃后充分反响)，Na2O2固体质量增加m g，那么V〔CO2〕∶V〔H2〕∶ V(CH4)= 。 解析:由