2023届四川省自贡市富顺县第二中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验操作或说法正确的是 A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 2、下列化学用语正确的是（ ） A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓ C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－ 3、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 4、下列实验能获得成功的是（ ） A．苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯 B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷 5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 6、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是 A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B．装置J收集的气体中不含NO C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 7、制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下： 物质 K Na KCl NaCl 沸点（°C） 759 883 1420 1465 下列说法不正确的是 A．该反应说明，Na的金属性强于K B．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大 C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低 D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯 8、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( ) A．在河流入海口处易形成三角洲 B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体 C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀 D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 9、下列说法正确的是 ①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧ 10、下列实验装置及相关说法合理的是 A．图1为实验室制备溴苯的装置 B．图2中充分振荡后下层为无色 C．用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯 D．图4装置中KMnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应 11、某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制 210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 12、下列属于取代反应的是( ) ①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O ③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O A．① B．③④ C．④ D．② 13、下面有关晶体的叙述中，错误的是 A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合 B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 14、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( ) A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－ B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42- C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－ D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－ 15、下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 16、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在(　　) A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 17、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ） A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH 18、下列叙述正确的是 A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀 B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇 C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的 19、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( 　) A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 20、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (　　) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 21、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）="=" 0时，c（W）="=" 1 × 10－2mol／L B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O） C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（W）="=" 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O） 22、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣ C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 D的能层数与C相同，且电负性比C大 E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。 (2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_______； ②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__________________________________________。 (3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_______________；F晶体的空间堆积方式为________。 (4)ED3分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。 24、（12分）X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的第____周期。 （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。 （3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。 25、（12分）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 iv. 重复滴定实验3次并记录数据。 ⅴ.计算醋酸总酸度。 回答下列问题： （1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。 a b c D （2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。 （4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 20.00 0 21.98 第2次 20.00 0 22.00 第3次 20.00 0 22.02 26、（10分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将