2023年考前突击练习（1）高中化学.docx

2023年考前突击练习〔1〕 一、选择题〔每题只有一个正确答案25×2=50分〕 1．现有以下几种措施①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理，②少用原煤作燃料，③燃 烧时鼓入足够的空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 〔 〕 A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④ 2．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．NO2是造成光化学烟雾的主要因素 B．钢化玻璃与普通玻璃具有相同的组成 C．红磷在隔绝空气时加热到416℃可以升华，冷却后变为白磷 D．玻璃、光导纤维、高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料 3．以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是 〔 〕 A．露置于空气中，溶液质量均减轻 B．常温下都能与铜较快反响 C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．浓硫酸具有强氧化性故不能枯燥有复原性的SO2、CO气体 4．以下说法中因果关系不能成立的是 〔 〕 A．因为氨分子间存在氢键的作用，所以氨的沸点高、易液化 B．因为SO2的漂白性，所以SO2通入氢氧化钠的酚酞溶液会褪色 C．因为浓H2SO4有吸水性，所以胆矾中滴入浓H2SO4会变白 D．因为铅的+2价比+4价稳定，所以PbO2在铅蓄电 池中作正极得电子 5．氮气和氢气的混合气在电火花作用下只生成少量氨气，但如果混合气下面是硫酸，这个 反响却几乎可以进行到底，以下解释合理的是 〔 〕 A．硫酸起了催化剂作用 B．硫酸起了吸水剂作用 C．硫酸吸收了氨，增大了正反响速率 D．硫酸吸收了氨，减小了逆反响速率 6．在一定温度下的定容密闭容器中，不能说明反响：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡 的是 〔 〕 A．混合气体的压强不再改变 B．单位时间生成n molD同时生成2n molB C．B的物质的量浓度不再改变 D．混合气体的密度不再改变 7．以下四组混合气体通入氯化钠溶液都可能出现浑浊现象，但有一组产生的沉淀与另三级 不同，这一组是 〔 〕 A．SO2CI2和CO2 B．SO2和NH3 C．SO2和NO2 D．SO2和O3 8．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施中正确的选项是 〔 〕 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 9．可逆反响A+2B 2C △H<0C为气体，到达平衡后，假设先升高温度后又降低 压强，到达新的平衡时C的物质的量未变，那么以下推断中正确的选项是 〔 〕 A．B一定不是气体 B．B一定是气体 C．A不一定不是气体 D．A一定是气体 10．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中参加烧碱溶液出现白色沉淀，参加稀H2SO4了出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下述组合判断中正确的选项是 〔 〕 ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有 Na2CO3或NaHCO3 ⑤ 肯定无MgCl2 A．①②⑤ B．①③ C．②④ D．①③⑤ 11．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下发生反响A(g)+xB(g) 2C(g)2min后反响到达平衡，压强比开始减小了1/10，其中0.4molC，那么以下结果正确的选项是〔 〕 A．平衡时n(A):n(B):n(C)=2：6：1 B．x值等于3 C．A的转化率20% D．B的平均反响速率为0.3mol/L·min 12．一定条件下，反响2A(g)+3B(g) C(g)+mD(g)到达平衡状态此时容器内压强为P1， C〔D〕为0.3mol/L.其它条件不变时，将容器体积缩小为原来的一半，建立新的平衡后压强变为P2，C〔D〕为0.4mol/L，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．P2=2P1 B．平衡向正方向移动 C．A的转化率减小 D．m<4 13．取四支试管分别充满以下四组气体再倒立水槽中，经地足够的时间充分反响后，假设溶质不向试管以外扩散，其中溶质物质的量浓度最大的是 〔 〕 A．NO2 B．CI2 C．NO2和O2〔体积比4：1〕 D．NH3和空气〔体积比4：1〕 14．将一定质量的铜粉参加到100ml某浓度的稀硝酸中充分反响后，容器中剩有m1克铜粉，共收集到NO气体448ml〔标准状况〕。然后向上述混合物中参加稀硫酸至不再反响为止容器剩有铜粉m2克，那么m1—m2为 〔 〕 A．5.76g B．2.88g C．1.92g D．Og 15．一定条件下的可逆反响2X(g)+3Y(g) 2Z(g)假设X、Y、Z的起始浓度为C1、C2、C3，当到达平衡时浓度分别为0.1mol·L－，0.2 mol·L－1，0.4 mol·L－1，那么以下判断不合理的是 〔 〕 A．C1+C3=0.5 mol·L－1 B．X和Y的转化率不可能相等 C．C2的取值范围0≤C2≤0.8 D．假设将容器的体积缩小为一半,新平衡建立后Y的浓度0.25 mol·L－1<Y<0.4 mol·L－1 16．64克铜与含3.5molHNO3的浓硝酸恰好完全反响，共收集到气体NO、NO2、N2O4标准状况下的体积可能为 〔 〕 A．44.8 B．33.6 C．19.6 D．28 17．以下在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 〔 〕 A．无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－ B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－ C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－ D．水电离的c(H+) = 10－12mol·L－1的溶液中：Fe2+、SO42－、K+、SCN－ 18．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+ B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O C．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ 19．如以下图a、b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液显红色。以下说法中正确的选项是〔 〕 A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．CuSO4溶液的pH保持不变 20．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度和乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×1010mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c (Ag+) = c(Cl－)，且Ag+和Cl－浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L－2 C．温度一定时，AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl－浓度和乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中参加盐酸，Ksp值变大 21．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 〔 〕 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多 22．将a mol醋酸钠和b mol硝酸溶于水配成1L溶液，且2b > a > b，以下关于溶液中分子、离子浓度的关系正确的选项是 〔 〕 A．c (CH3COO－) = (a－b) mol·L－1 B．c (CH3COO－) = b mol·L－1 C．c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = a mol·L－1 D．c (Na+) > c (NO3－) > c (CH3COOH) > c (OH－) > c (H+) 23．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH = 10，同浓度的Na [Al (OH)4]的溶液的pH = 11。将同浓度的NaHCO3和Na [Al (OH)4]两种溶液等体积混合，可能较大量生成的物质是〔 〕 A．CO2 B．Al (OH)3 C．OH－ D．Al3+ 24．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间 的变化情况如以以下图所示。由图分析不能得出的结 论是 〔 〕 A．a是反响物 B．t1后，假设升高温度，正反响速率增大 C．t2后，假设升高温度，a的转化率增大 D．t1后，假设增大压强，混合气体的平均相对分子 质量增大 25．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反响，且与c、e反响时有明显的现象；b与d反响只产生气泡；e只能与a反响。以下推理不正确的选项是 〔 〕 A．a一定为KOH B．b一定为KHSO4 C．c一定为AlCl3 D．e一定为MgCl2 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D C B D A B C A B D C B A C D 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A A C A C B C B