2023届上海市吴淞中学化学高二第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>② 2、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( ) A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成 B．构成两种晶体的微粒均是原子 C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系 D．两种晶体均属于离子晶体 3、下列各性质中不符合图示关系的(   ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 4、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ） ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 5、研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 6、a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c B．简单原子半径：b>c>a C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质 D．向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不产生沉淀 7、下列各反应所对应的方程式正确的是(　　) A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 8、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Na+、H+、Cl-、NO3- 铜 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B Fe3+、ClO-、I- 氢氧化钠溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO32-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O D Al3+、Cl-、SO42- 过量氢氧化钠 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 9、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 10、下列反应过程中不能引入醇羟基的是 A．醛的氧化反应 B．卤代烃的取代反应 C．烯烃的加成反应 D．酯的水解反应 11、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ） 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+ B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－ C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ 12、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ） A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 13、下列评价及离子方程式书写正确的是 选项 离子组 评价 ① H+、Fe2+、NO3—、Cl— 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O ② Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ③ Fe3+、K+、SCN—、Br— 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓ ④ HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3—+OH—=CO2↑+H2O A．① B．② C．③ D．④ 14、室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－) B．b点时溶液的pH＝7 C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL D．c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－1 15、下列实验中，对实验现象描述不正确的是 A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀 B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色 C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红 D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体 16、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ） A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。 （6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。 18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 19、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 20、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是_____________________。 （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL） （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。 21、环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。 已知： ① ②如下有机物分子结构不稳定，会发生变化： （1）A的结构简式是_______________________。 （2）B的结构简式是_______________________。 （3）F的分子式为C8H6Cl2O。 ① E的结构简式是_______________________。 ② E→F的反应类型是____________________。 （4）X的结构简式是______________________。 （5）试剂a是____________________________。 （6）生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）