2023届山西省汾阳市汾阳中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D．基态铜原子的价层电子排布图： 2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物 B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸 C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素 D．常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏 3、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素 C．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 4、萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ） A．b和c互为同分异构体 B．a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 5、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是 A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 6、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是 A． （5:1:4:4） B． (1:1:1:2) C． (1:3:3:1) D． (2:1:2:1) 7、下列实验结论不正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 有机物一定含碳碳双键 B 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环上氢原子的活性 A．A B．B C．C D．D 8、下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是 A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．聚苯乙烯塑料 D．酚醛塑料 9、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 10、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。 下列有关说法错误的是 A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求 B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O C．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气 D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液 11、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验方案①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验方案②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验方案③：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量 对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ） A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能 12、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是 A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色 C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应 D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应 13、在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　) A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋ 14、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+ 15、下列说法中，正确的是 A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体 B．分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色 C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物 D．凡含有苯环的物质都是芳香烃 16、美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( ) A．布洛芬的分子式为C13H1802 B．二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体 C．布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰 D．己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH 17、下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是 A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键 18、青霉素是一种良效广谱抗生素，在酸性条件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的结构简式如图。下列叙述不正确的是 A．M属于α－氨基酸 B．M的分子式为C5H11O2S C．M能发生缩聚反应生成多肽 D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验 19、下列说法正确的是 A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3- B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2 20、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是 A．氯水 B．溴化银 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气 21、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 22、已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为 A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_________________________________________________________； A→D：__________________________________________________________。 24、（12分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO (1)③的反应条件是_________________________________________________。 (2)A的名称是_______________________________________________。 (3)有机物B和I的关系为________(填字母)。 A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃 (4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。 (5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。 (6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。 25、（12分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）： （1）滴定准备 ①检查：___________是否漏水； ②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。 ③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。 ④调读 ⑤注加 （2）滴定过程 ①右手摇动________________________________， ②左手控制________________________________， ③眼睛注视________________________________。 （3）终点判断. （4）数据处理 （5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①用待测液润洗锥形瓶_____________， ②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ， ③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ， ④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 __________， ⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _____________。 26、（10分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 （5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。 27、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2