2023届上海市晋元高级中学高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列反应中，不属于取代反应的是 A．+HNO3+H2O B．CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl D．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr 2、下列实验误差分析正确的是 A．用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低 B．酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大 C．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高 3、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(　　) A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧 4、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是 A．c(H+)减小 B．n(H+)增大 C．溶液的 pH 增大 D．c(Ac-)增大 5、常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（　） A．该溶液中水的离子积常数为1×10−12 B．该一元酸溶液的pH=1 C．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10−6mol•L-1 D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大 6、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(　　) A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体 7、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③K＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．③⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤ 8、下列不能形成配位键的组合是（ ） A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO 9、下列有利于反应自发进行的是（ ） ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 10、下列说法正确的是（　） A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 11、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ） A．溶液（）：溶液 B．：饱和的溶液 C．：溶液 D．溶液（）：Fe 12、下列叙述正确的是( ) A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH 13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2- B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32- D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- 14、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+ C．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连 D．该电池放电时OH-向石墨电极移动 15、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。 A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹ 16、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ①②③④⑤⑥ A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤ 17、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中(　　) A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种 18、能产生“丁达尔效应”的是（ ） A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水 19、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是 A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小 D．增大压强,不利于氨的合成 20、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．酸性氧化物一定不能和酸反应 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 21、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（ ） A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。” B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。” C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。” 22、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C．1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1）有机物A中官能团的名称是________ （2）反应①的化学方程式___________ （3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________ （4）下列说法正确的是____________ A．3个反应中的NaOH都起催化作用 B．反应⑤属于加成反应 C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气 D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同 24、（12分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如， 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系： (1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。 (4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。 25、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑ （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。 （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 （4）导管a的主要作用是______________。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号） a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d． （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。 26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。 （4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。 （5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。 （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水 27、（12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔