2023届南宁市第二中学化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（   ） A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2 2、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ） A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种 D．从D中分离出盐酸的方法为过滤 3、一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是 A．锌 B．碳 C．氯化钠 D．硫化钠 4、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　　) A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂 C．纤维素、蛋白质 D．单糖、蛋白质 5、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ） A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动 B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH- C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 6、下列实验操作正确的是（ ） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率 B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO C．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 D．将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+ 7、聚碳酸酯 的透光率良好。它可制作车、船、飞 机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料与另一原料Y 反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是 A．Y 的分子结构中有 2 个酚羟基 B．Y 的分子式为 C15H18O2 C．甲醇的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 D．X 的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应产生气体的有 4 种 8、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物： 下列说法正确的是（ ） A．正四面体烷的分子式为C4H8 B．正四面体烷二氯取代产物有1种 C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰 D．环辛四烯与苯互为同系物 9、下列有机物说法不正确的是（ ） A．用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯 B．共平面的碳原子数最多有9个 C．可通过加聚反应制得 D．中的含氧官能团有3种 10、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( ) A．A B．B C．C D．D 11、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（ ）种 A．1 B．2 C．3 D．6 12、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．CO2 13、下列实验及其结论都正确的是 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 A．A B．B C．C D．D 14、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D． 15、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（　　） A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应 B．标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 16、下列实验能获得成功的是 A．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯 B．往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应 C．检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝 D．验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）G的结构简式为_________。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。 （3）写出下列反应的化学方程式 D生成E的化学方程式：___________________________________________________。 A生成B的化学方程式：___________________________________________________。 B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。 18、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：①G的分子式为：C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题： (1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。 19、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整) ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。 (4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20、钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）： 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示： 回答下列问题： (1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。 (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。 (3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。 (4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________； 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。 A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃ (5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。 (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。 21、（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题： (1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。 (2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。 (3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。 (4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。 A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键 (5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。 (6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A．结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故A错误； B．结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确； C．根据C2H6O的结构中只存在单键，无双键，只含σ键，不含π键，故C错误； D．H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有σ键，不含π键，故