2023届吉林省通化市辉南县第一中学化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中正确的是(　　) A．含有羟基的有机物称为醇 B．能发生银镜反应的有机物都是醛 C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 2、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 3、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶3 4、汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述正确的是 A．分子内含有4种官能团 B．分子式为C15H15O5 C．属于芳香化合物，一个汉黄苓素分子中含有三个苯环 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 5、已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝 6、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) △H2=－181.6kJ·mol－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为 A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1 C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1 7、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f 8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（ ） A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO32－向正极移动 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2 9、前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O 10、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图： 下列说法不正确的是(　　) A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 11、根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA 13、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 下列分析合理的是 A．3～4 min时间段反应速率最快 B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度 C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变 14、下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 15、下列化学用语正确的是（ ） A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型： C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 16、下面的排序不正确的是　　 A．含氧酸酸性强弱： B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C．熔点由高到低： D．晶格能由大到小： 二、非选择题（本题包括5小题） 17、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 18、已知氨基酸可发生如下反应： 且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示： (1)写出C中所含官能团的名称：________________________ (2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。 (3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。 (4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。 19、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。 B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。 （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。 （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。 （5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答） 20、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 物质 CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4 溶度积 ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+ （1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。 ①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。 ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。 ③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率， 如下图所示。 已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq） CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。 （2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 ① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。 ② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。 （3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。 21、（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式________________________________。 （2）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填图中的字母) （3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为________