2023年淮安市第二学期高二化学期末调研试题及答案.docx

淮安市2023～2023学年度第二学期期末高二调研测试 化 学 试 题 考试时间100分钟 总分值120分 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108 第一卷 选择题（共40分） 单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。 1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢〞我们淮安市人民正在积极建立“碧水蓝天〞的生态城市，以下措施中不合理的是 A．限制化学工业开展，关停所有化工企业，消除污染源头 B．积极推行太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用 C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 D．禁止露天燃烧秸杆，推行秸秆沼气、发电、制酒精技术 2．以下有关化学用语表示正确的选项 A．乙烯的构造简式：CH2CH2 B．硫原子的构造示意图： C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．过氧化钠的电子式： 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－ B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ C．参加淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－ 4．以下有关物质性质的应用错误的选项是 A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂 B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆 C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件外表油污 D．氮气化学性质通常不爽朗，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 5．以下装置用于海水中提取镁，能到达实验目的的是 A．煅烧石灰石 B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁 6．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反响过程中能量变化如以下图 （图中E1表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能）。下 列有关表达正确的选项 A．E1－E2＝∆H B．该反响为吸热反响 C．升高温度，不阻碍活化分子百分数 D．使用催化剂使该反响的反响热发生改变 7．以下反响的离子方程式正确的选项 A．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋ B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－ D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O OH－＋Cl2↑＋H2↑ 8．以下物质的转化在给定条件下能实现的是 ① FeS2SO2H2SO4 ② SiO2SiCl4Si ③ 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 ④ 1 mol·L－1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 ⑤ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O A. ①③⑤ 　 B. ②③④ C. ②④⑤ 　 D. ①④⑤ 9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反响呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。以下表达正确的选项 A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R) B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 C．元素R和Y构成的化合物RY2是一种高效平安灭菌消毒剂 D．Y与Z构成的两种化合物中的化学键和晶体类型均一样 10．某同学利用家中废旧材料制造一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如以下图。以下说法正确的选项 A．电流方向为： 铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒 B、铝质易拉罐将逐步得到保护 C．电池总反响为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 D．炭棒上发生的主要反响为：2H++2e-=H2↑ 不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．以下说法中正确的选项 A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反响失去电子数为3××1022 B. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3 C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 D. 向0.1 mol·L-1 氨水中加少量水，pH减小，c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反响： 以下说法中正确的选项 A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH B．能够用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ C．化合物 R的分子式为C6H13NO2 D．一个人MMF分子中含有2个手性碳原子 13．以下依照相关实验得出的结论正确的选项 A．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯洁的FeCl3溶液 C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路〞的是蛋清溶液 D．用铂丝蘸取某溶液进展焰色反响，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液 14．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项 A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7： c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO) D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－) 15．在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反响：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如以下图。以下说法不正确的选项 A. 该反响的正反响为放热反响 B. 压强大小关系为p1<p2<p3 C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2 D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆) 第II卷 非选择题（共80分） 16.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，答复以下咨询题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描绘；在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）CS2分子中，共价键的类型有 。 （3）CO能与金属Fe构成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 （4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体构造如以下图: ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。 17．（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成道路如下： （1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ， 由B生成C的化学反响类型是 。 （2）写出化合物C与乙酸反响生成酯的化学方程式： 。 （3）写出化合物B的构造简式： 。 （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的构造简式： （任写一种）。 （5）请依照已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备 有机物 的合成道路流程图（无机试剂任用）。 合成道路流程图例如如下： 18．（12分）化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。 步骤a：L溶液，取出25mL溶液，向其中参加过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。 步骤b：另取出25mL溶液，参加适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。 已经知道：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O （1）草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的缘故是 。 （2）滴定终点观察到的现象为 。 （3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 19．（15分）磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的局部工业流程如以下图： （1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 ▲ (填化学式)。煅烧得到LiFePO4的化学方程式为 ▲ 。 （2）在共沉淀步骤中参加H2O2的目的是让滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化。 ①反响的离子方程式为 ▲ 。 ②以下实验条件操纵正确的选项 ▲ (填序号)。 A．参加适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反响在较高温度下进展 D．用氨水调理pH=7 （3）已经知道Ca2+、Mg2+和Fe3+离子构成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，假设溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L-1，那么参加H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 ▲ 。 （4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需  17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为 ▲ 。 （5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为： ①复原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再参加铝片将TiO2+复原为Ti3+，并将Fe3+复原。反响装置如以下图，使用封闭漏斗的目的是 ▲ 。 ②滴定。取