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2023
吉林省
长春市
榆树
一中
化学
下期
联考
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是( )
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5 mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素全部以偏铝酸根的形式存在
C.当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
2、下列说法中,正确的是( )
A.硅元素在自然界里均以化合态存在
B.SiO2不能与水反应生成硅酸,不是酸性氧化物
C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D.粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑
3、下列指定反应的方程式正确的是
A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热: CH3CHO+2Cu(OH)2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O
4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.20 g D2O与20g氖气所含有的电子数相同
B.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C.常温常压下,100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA
D.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定为3NA
5、将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置,并将NaCl溶液换为HCl溶液,发现电流表指针仍然有偏转,下列说法正确的是( )
A.图1盐桥中的阳离子移向甲装置
B.两图都是将化学能转变成电能的装置
C.图2中乙装置总反应的离子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D.图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe
6、设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是( )
A.常温常压下,6gHe所含有的中子数目为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
7、下列说法中正确的是
A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合,则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B.75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后,溶液中的c(C1-)仍然是3mol/L
D.4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
8、下列离子方程式正确的是
A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O
B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水:2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C.NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣
D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合:2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O
9、下列物质中,含有极性键但属于非极性分子的是( )
A.CO2 B.H2O C.O2 D.HCl
10、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.8种
11、常温下,下列离子浓度关系或结论正确的是:
A.将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合,所得溶液pH<7
C.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存
D.用惰性电极电解稀硫酸时,实质上就是电解水,所以溶液的pH不变
12、热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来,可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘,对动晕症有效。但其毒性较强,稍一过量服用即可致命,具有极高的致幻作用,称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图,下列说法不正确的是( )
A.分子间可以形成分子间氢键
B.东莨菪碱的化学式为C17H21NO4
C.该物质能发生加成、取代和氧化反应
D.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量,也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构
13、某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是
A.X2+具有还原性 B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C.XO2具有强氧化性 D.该元素是第ⅡA族元素
14、下列说法中,正确的是( )
A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B.CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
15、将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知
A.生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积4.48 L
B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后的溶液里含有0.2mol NO3-
16、下列关于晶体的说法,正确的是
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低
C.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
D.Al固体为金属晶体,AlCl3固体为离子晶体
二、非选择题(本题包括5小题)
17、下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)在①~⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。
(3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。
(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____,沸点较高的是_____(填化学式)。
(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号),4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。
18、 (16分)止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下:
(1)写出B中含有的官能团名称: 。
(2)已知B→D反应属于取代反应,写出C(C属于氯代烃)的结构简式: 。
(3)写出E→F的反应类型: 。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①苯环上有两个邻位取代基; ②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③除苯环外不含其它的环状结构。
(5)写出A→B的反应方程式: 。
(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是: (填物质代号)。
(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息,以淀粉为原料,合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
提示:合成路线流程图示例如下:
19、(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
② 提取碘水中的碘,用_____________方法。
③除去食盐溶液中的水,可采用___________的方法。
④ 淡化食盐水,可采用____________的方法。
⑤ 除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法
(2)①分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?试举例说明。
____________________________。
(3)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
___________________________。
20、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)
请回答下列问题:
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是__________,用离子方程式表示产生该现象的原因:_______________。
(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。
(3)仪器d内盛有苯,FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e的名称是_________,其盛装的试剂名称是_____________。
②仪器d中的反应进行过程中,保持温度在40~60℃,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热,其优点是____________。
(4)仪器c的作用是______________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2;碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物,混合物成分及沸点如下表:
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80
132.2
180.4
173.0
174.1
从该有机物混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集_________℃作用的馏分。
(6)实际工业生产中,苯的流失如下表:
流失项目
蒸气挥发
二氯苯
其他
合计
苯流失量(kg/t)
28.8
14.5
56.7
100
某一次投产加入13t苯,则制得氯苯________t(保留一位小数)。
21、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:
(1)滤渣的成分为________(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:____________________________。
(2)加入H2O2的目的是________________________,一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,则产生气泡的原因是_