2023届云南省马关县一中化学高二下期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4 2、下列说法正确的是 A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1 C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D．S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热) 3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A．Cu2＋ B．AlO2- C．Al3＋ D．Mg2＋ 4、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 5、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( ) A．+3 B．+2 C．+1 D．+5 6、下面的排序不正确的是(　　) A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B．熔点由高到低： Na>Mg>Al C．硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl 7、下列分子中，属于极性分子的是（　　） A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 8、下列说法正确的是(　　) A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA C．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体 D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 9、下列反应不可用于设计原电池的是 A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 10、下列化学用语不正确的是（ ） A．甲醛的结构式： B．羟基的电子式： C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 11、仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( ) A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl 12、下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ） A．加热 B．增大稀硫酸的浓度 C．粉碎锌粒 D．提高锌的纯度 13、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性 B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3 D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 14、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　) A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 15、向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加H218 O，过一段时间，18O原子存在于(　　) A．只存在于乙醇分子中 B．存在于乙酸和H2O分子中 C．只存在于乙酸乙酯中 D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中 16、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ） A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 (1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。 (2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。 (3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。 18、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 19、某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题： （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________； （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________； （3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。 20、工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。 请回答下列问题： （1）仪器D的名称_____________。 （2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。 （3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。 A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－ B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32- C．取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32- D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－ 21、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银． ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为___________。 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：___________(填化学式)； ③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。 （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。 （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式___________； ②分析产品室可得到H3PO2的原因___________； ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 SiCl4的分子结构与CCl4类似，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高， A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确； B、SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误； C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确； D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确； 答案选B。 2、A 【答案解析】 A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度，根据温度差可以计算出反应过程中放出的热，A正确； B.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol H2O时放出的热量，生成微溶物CaSO4时也会产生热量，B项错误。 C.燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误。 D.S完全燃烧生成的稳定氧化物应为SO2气体，D项错误。 本题选A。 3、B 【答案解析】 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入