2023学年青海师范大学附属中学化学高二下期末复习检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA B．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 C．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 D．标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA 2、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( ) A．CuFeS2中硫的化合价为-1 B．CuFeS2发生还原反应 C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 3、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．苯、甲苯、环己烷 B．苯、苯酚、己烯 C．乙醇、甲苯、硝基苯 D．甲酸、乙醛、乙酸 4、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3 B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等 C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．172g·cm－3，物质的量浓度为2．0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为3．38% D．20℃时，100 g水可溶解32．2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为32．2% 5、乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 ) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是 6、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1 7、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( ) A．始滤液的pH=7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并 8、下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物 9、下列仪器不能直接加热的是 A．试管 B．烧瓶 C．坩埚 D．蒸发皿 10、2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是 A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 C．合理处理废旧电池，进行资源化再利用 D．科学施用化肥农药，避免大气和水污染 11、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是 A．Y的分子结构中有2个酚羟基 B．Y的分子式为C15H18O2 C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 12、由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A． 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成 溶液中含有Fe2+ B． 向样品溶液中加入淀粉溶液 溶液变为蓝色 溶液中含有I- C． 向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42- D． 向样品溶液中加入过量稀盐酸 生成气体使品红溶液褪色 溶液中含有SO32- A．A B．B C．C D．D 13、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（3）需要用到蒸发皿 C．活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水 D．步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的 14、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl- D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 15、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 16、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 C．混合气体的密度不再改变 D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。 （6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。 18、有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______________。 （2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。 （3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。 （4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。 （5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。 19、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)制备KClO。 ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。 ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。 (2)制备K2FeO4。 ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。 ②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。 (3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。 20、实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 (4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________） ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视 21、闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： (l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。 (2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。 (3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 20×10-23） (4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示： ①阳极的电极反应式为___________。 ②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。 (5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】分析：A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价；B、常温下，铁在浓硫酸中会钝化；C．根据铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式分析判断；D. 先