2023届上海市泥城中学化学高二下期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是 A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 2、下列叙述正确的是(　　) A．1个乙醇分子中存在9对共用电子 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 3、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是 A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1 C．达到平衡时，反应放出的热量为a kJ D．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3 4、某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( ) A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生 B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上 C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上 D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 5、下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和N2 6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是(　　) ①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA ②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA ③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA ④1 mol羟基中含有的电子数为10 NA ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA A．②③⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③④ 7、央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如图： 下列有关说法错误的是(　 　) A．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O B．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰 C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应 D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性 8、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 熔沸点较高 可用作耐火材料 B 次氯酸是弱酸 次氢酸见光易分解 C 溶解度： 溶解度： D Si熔点高硬度大 Si可用作半导体 A．A B．B C．C D．D 10、甜瓜醛是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关甜瓜醛的叙述正确的是（ ） A．1mol该物质最多可与1mol氢气发生加成反应 B．该物质的分子式为C9H14O C．加热条件下，该物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D．该物质为烯烃 11、下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸 产生刺激性气体 氯的非金属性比硫强 B 将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中 溶液变红色 乳酸含有羧基 C 向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性:Fe3+>I2 D 向硝酸钡溶液中通入SO2 产生白色沉淀 白色沉淀是BaSO3 A．A B．B C．C D．D 12、下列描述，不正确的是 A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键 C．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种 D．FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分 13、原电池的能量转化属于（ ） A．电能转化为化学能 B．化学能转化为化学能 C．化学能转化为电能 D．电能转化为机械能 14、表中对于相关物质的分类全部正确的是(   ) 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO B 醋酸 浓硫酸 Na2O2 乙醇 C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2 D 胆矾 水玻璃 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 15、EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（ ） A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl 16、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有___个能层充有电子； （2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。 （3）指出元素A在周期表中的位置________。 （4）指出元素A的最高化合价 ______。 （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 18、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如， 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系： (1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。 (4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。 19、野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。 I . HCOOH 酸性探究 （1）下列酸属于二元酸的有___________。 a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。 a.HCOONH4溶液呈酸性 b.将甲酸滴入溶液中有气体生成 C．常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3 d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强 （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。 Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究 相关原理和化学方程式如下： 先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体： 实验步骤如下： （4）碱式碳酸铜的制备： ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。 ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。 ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。 （5）甲酸铜晶体的制备： 将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。 ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。 ②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。 ③若该实验所取原料 CuSO4•5H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。 20、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 （制备FeBr2固体） 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。 若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。 （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________； E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。 （探究FeBr2的还原性） （3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。 （4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。 以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。 （5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。 21、锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。 （1）基态锗原子的价层电子排布式为__________________。 （2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。 晶体 金刚石