2023学年鹤岗市重点中学化学高二第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色， 该有机物一氯代物有3种，则该烃是(　　) A． B． C． D． 2、下列过程中发生了化学变化的是( ) A．酒精挥发 B．洗菜 C．粮食酿酒 D．葡萄榨汁 3、常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液： 甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙 B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C．溶液pH：甲＜丙＜乙 D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙 4、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 其反应原理是电镀 B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3） 紫青烟是因为发生了焰色反应 C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣 这里的碱主要是K2CO3 D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作是蒸馏 A．A B．B C．C D．D 5、2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH。 6、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 7、下列电离方程式，书写正确的是(  ) A．H2SO4=2H++SO42- B．NH3·H2O=NH4++OH- C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2CO32H++CO32- 8、用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 9、水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是 A．随着温度升高而降低 B．在35℃时， C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 10、下面关于金属钠的描述正确的是（　　） A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等 D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 11、下列实验及其结论都正确的是 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 A．A B．B C．C D．D 12、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 13、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 14、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是( ) A．反应①的反应热为221kJ B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应前后c(Cu2+)不变 B．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇 C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道 D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 16、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子式为C12H18O2 B．分子中至少有6个碳原子共平面 C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成 17、与NO3-互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO2 18、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（ ） A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D． 19、下列说法正确的是 A．制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌 B．根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在 C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中 D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 20、下列叙述正确的是（　　） A．称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中 21、下列离子方程式书写正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑ B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓ C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 22、已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ） A．分子式为C10H14O6 B．含有的官能团为羟基、羧基和酯基 C．该分子不能发生取代反应 D．它属于芳香烃 二、非选择题(共84分) 23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。 （2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。 （3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。 （4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种） 24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 25、（12分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________ A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓； ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线： （1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________． （2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________ Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白： （1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。 （2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。 （3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________； （4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。 26