2023年广东省江门市第一学期期中考试高中化学.docx

2023学年广东省江门市一中第一学期期中考试 可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   N 14   O 16   Na  23   Al 27   S 32  Cl 35.5 Fe 56   Cu 64   Zn 65   Br 80   Ag 108   I 127  Ce 140   Pb 207 I卷(选择题 共70分) 一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只是一个选项符合题意〕 1. 以下离子方程式不正确的选项是( ) 〔Ａ〕 苯酚钠溶液中参加氯化铝溶液：3C6H5O + Al + 3H2O = Al〔OH〕3↓+ 3Cl6H5OH 〔Ｂ〕 氯化银溶于氨水中：AgCl + 2NH3·H2O = ［Ag〔NH3〕2］+ Cl + 2H2O 〔Ｃ〕 重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液: Cr2O + 2H2O2 + 14H = 2Cr + O2↑+ 9H2O 〔Ｄ〕NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反响: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项是 A．一个D2O分子所含的中子数为8      B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为           D．热稳定性：H2S＞HF 3. 物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质： ①Cu与HNO3溶液    ②Cu与FeCl3溶液    ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液.由于浓度不同而能发生不同氧化反响的是： A．①③      B．③④      C．①②      D．①③④ 4.等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是 A．2 ｍol·L-1 H2SO4溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液 C．6 mol·L-1 KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液 5.   阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，以下说法中正确的选项是 A．1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B．Na2O2与H2O反响生成1.12 L O2(标准状况), 反响中转移的电子数为2×6.02×1023 C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023    D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 6．以以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停〞的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳        B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气          D．电石和水制取乙炔 7.以下离子方程式中，书写正确的选项是 A.氢氧化钡和碳酸氢镁溶液混合" Ba2+ +OH- + HCO3- == BaCO3↓+ H2O B.O.lmolCl2通入到400 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液 2Fe2+ +Cl2== 2Fe3+ + 2Cl- C将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌2H+ + CO32— = CO2↑+ H2O D. 澄清石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 8、用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为……〔 〕 A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.0 9、以下除去杂质的方法正确的选项是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤 D．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸 10、以下说法正确的选项是 A.非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐〔ＭaROb〕中的Ｒ元素必定呈现正价 B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 11．以下离子方程式不正确的选项是 A、纯碱溶液与胆矾溶液混合： 3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3- +Cu2(OH)2CO3¯ B、过量的Ba(OH)2溶液与NaH2PO4溶液混合： 3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2¯+ PO43-+6H2O C、AgCl沉淀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+Cl- D、氢氧化亚铁沉淀被硝酸溶解：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 12. 以下酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反响制得的是……〔 〕 A、HNO3 B、H2CO3 C、H2SO3 D、HPO3 13. 生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2，为了检验是否含有这两种杂质，最 适宜的试剂是……〔 〕 A、氢氟酸 B、盐酸 C、硫酸 D、NaOH溶液 14. 2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，以下结论正确的选项是…〔 〕 ①HNO2比HNO3更不稳定；②HNO2的分解产物为NO和H2O；③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。 A、只有① B、①② C、①③ D、②③ 15.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9〔同温同压〕，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 二、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。) 16．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的选项是 A．一定有SO32-离子                      B．一定有CO32-离子 C．不能确定C1-离子是否存在         D．不能确定HCO3-离子是否存在 x/mol y/mol d c b a 0 17．Ba(AlO2)2可溶于水。以以下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与参加Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是 A．a—b时沉淀的物质的量: A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量： AlO2-比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：    BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量： Ba2+可能等于OH- 18、强热硫酸亚铁固体可发生如下反响2FeSO4 Fe2O3 +SO2↓+SO3↑假设将此反响生成的气体通入BaCl2溶液中，那么 A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体 19.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 以下说法正确的选项是 A．Cu2S既是氧化产物又是复原产物 B．3molFeS2发生反响，有10mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一局部是氧化产物 D．FeS2只作复原剂 20.有一包白色固体,可能有①(NH4)2SO4 ②Al2(SO4)3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH ⑥KI ⑦BaCl2中的一种或几种组成,该固体溶于水得到澄清溶液,而且该溶液能使酚酞呈红色,假设在该溶液中参加适量的稀硝酸,可得到白色沉淀,该白色固体可能的组成是: A.②③⑤ B.②⑤⑦ C.①③④⑤ D.①④⑤⑦ 21．常温时，向pH=2的硫酸中参加等体积的以下溶液后，滴入甲基橙溶 液，出现红色，该溶液可能是 Ａ、pH=12的Ba(OH)2 Ｂ、pH=12的氨水 Ｃ、0.005mol/LNaOH Ｄ、0.05mol/LBaCl2 22.以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是…〔 〕 A、OH-、Na+、SO32-、S2- B、Fe3+、H+、NO3-、Cl- C、Cu2+、Na+、S2-、SO42- D、H+、K+、SO32-、S2- 23. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，以下答复正确的选项是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中参加相同浓度的氨水，假设混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中参加醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深，说明盐类水解是吸热的 24. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；那么以下表达正确的选项是 A. 假设V1＞V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性强 B. 假设V1＞V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性弱 C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D. 假设将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2 25. 经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)。其可能的情形是 A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合 C．在上述溶液中参加适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+) D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 第二局部非选择题 〔共80分〕 三、〔此题包括3小题，共27分〕 26．(1)(2分)下面列出了一定温度下每立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为以下结论正确的选项是 H2 CO2 O2 N2 Cl2 气体的沸点/℃ -252 -78 -183 -196 -34 被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494 A．分子中所含原子数目多时，气体易被吸附 B．沸点越高的气体