2023届云南省楚雄州南华县民中化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各组类比中正确的是（ ） A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2 B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3 2、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（） A．AlN为氧化产物 B．AlN的摩尔质量为41g C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 3、我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 4、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　) A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层 5、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是 A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B．由图Ⅱ可知图中a＞c C．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3 D．由图Ⅰ可知上述反应△H＞0 6、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是 A．该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li B．该电池放电时,Li+向电极X方向移动 C．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 D．该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC 7、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　） A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中 8、常温下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。根据图示.判断下列说法正确的是 A．当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—) B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A ) D．将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加 9、下列各物质的名称正确的是 A．3,3-二甲基丁烷 B．2,3-二甲基-4-乙基己烷 C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羟基丁醇 D．CH3CH2CHClCCl2CH3  2、2、3-三氯戊烷 10、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　） A．都属于芳香烃 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应 11、下列选项中前后两个反应类型相同的是（ ） A．乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯 B．乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应 C．乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应 12、下列装置或实验操作正确的是 A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 C．③吸收氨气制氨水 D．④中和滴定实验 13、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A．3mol/L B．1. 2mol/L C．1. 5mol/L D．2.0mol/L 14、下列药品的保存方法正确的是（　　） A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中 C．硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 15、表中对于相关物质的分类全部正确的是(   ) 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO B 醋酸 浓硫酸 Na2O2 乙醇 C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2 D 胆矾 水玻璃 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 16、下列说法正确的是 A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等 B．乙烯分子中所有原子共平面 C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物 D．和互为同分异构体 二、非选择题（本题包括5小题） 17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： (1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。 (2)化合物E的结构简式为________；由C→D的反应类型是_______。 (3)写出B→C的反应方程式_______________________________。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。 ①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。 (5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图： __________________________ 18、醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线： 已知：RCH2=CH2 (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________ (2)反应②⑤反应类型分别为________、________； (3)反应④的化学方程式为________； (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。 a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1 (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。 19、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。 ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。 已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题： (1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。 (2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。 A．冷水 B．丙酮 C．95％的乙醇 D．无水乙醇 (3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。 A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 Ⅱ.纯度的测定 称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。 (4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。 (5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491) 20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是__________________。 （2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。 （6）在环己