2023年广东省广州东莞五校11高一化学上学期期中联考.docx

2023--2023学年度第一学期期中考试五校联考高一级化学科试卷 考试时间：90分钟 总分值：100分〔Ⅰ卷答案填涂在答题卡上〕 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第一卷〔共50分〕 一、选择题：〔每题只有一个答案，每题2分， 15题共30分〕 1、化学实验中的平安意识是重要的科学素养。在实验中，为防止以下情况发生，采取的措施错误的选项是： A．制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中参加几片碎瓷片 B．在用实验装置制取和检验的实验中，假设尾气污染空气，一定要吸收尾气 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．实验室假设不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用水灭火 2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志〔如以以下图所示〕，氢氧化钠溶液应选用的标志是 3、以以下图为一张已局部缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 10 乳酸脱氢酶 161 U／L 114—240 11 磷酸肌酸激酶 56 U／L 25—200 12 甘油三酯 0.52 mmol／L 0—1.71 — 送检日期：2023—05—16 报告日期：2023—05—17 A.质量分数 B.物质的量浓度 C.摩尔质量 D. 物质的量 4、将以下各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的选项是 A．硫酸，纯碱，石灰石 　B．醋酸，烧碱，硫酸铜 C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰 5、除去以下溶液中的杂质〔括号内是杂质〕所用试剂不正确的选项是 A．NaOH溶液 [Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B．KOH溶液 [K2CO3]：用Ca(OH)2溶液 C．NaCl溶液 [Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液 D．HNO3溶液 [HCl]：用AgNO3溶液 6、1 mol NO和1 mol NO2具有相同的 ①分子数 ②原子数 ③氮原子数 ④氧原子数 A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③ 7、胶体分散系与其它分散系的本质差异是 A．分散质粒子直径大小 B．是否有丁达尔效应 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 8、以下物质中所含分子的物质的量最多的是 A．1.5 mol O2 B．56g N2 C．Cl2〔标准状况〕　　 D．3.01×1023个SO2分子 9、以下物质中，能够导电的电解质是 A．Cu丝 B．NaCl溶液 C．熔融的MgCl2 D．蔗糖 10、在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质别离的实验操作中，用不到的仪器是 11、以下化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．KOH＋HCl＝KCl＋H2O D．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O 12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 13、以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反响：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反响：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 14、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 15、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A．1mol/L B．0.1mol/L D．10mol/L 二、双项选择题〔此题共5小题，每题4分，共20分。每题有两个选项符合题意，少选且正确得2分，错选、多项选择不得分〕 16、以下别离、提纯、鉴别物质的方法正确的选项是 A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的Na2SO4 D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 17、以下物质的水溶液中，参加Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是 A．FeCl3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．Ca(NO3)2 18、以下反响属于离子反响的是 A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C．Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 19、以下溶液中，Cl－ 的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl－ 物质的量浓度相等是 A．150 mL 3mol/L KCl溶液 B．75 MgCl2溶液 C．100 mL 1mol/L NaCl溶液 D．25 mL 2mol/L AlCl3溶液 20、设NA为阿佛加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 A．常温常压下，46 g NO2 气体中含有原子数为3NA B．物质的量浓度为2溶液，含有Cl－离子数为NA C．1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA D．标准状况下，22.4 L H2 中含氢原子数为2NA 第二卷〔共50分〕 三、填空题〔本大题共3小题，共30分。〕 21.〔7分〕纯洁物根据其组成和性质可进行如下分类。 〔1〕上图所示的分类方法属于 〔填序号〕 〔2〕以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成适宜的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中： 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 〔3〕从上表酸及碱中各选出一种能相互反响的物质，并写出其反响的化学方程式： 。 22．〔9分〕某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2 溶液进行中和反响。 〔1〕根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为________。 〔2〕根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。 〔3〕100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 ， 〔4〕根据化学反响方程式 ，可知反响过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) = ,所以n[Ba(OH)2]为 mol，因此，反响所消耗的的体积Ba(OH)2为 。 23．〔14分〕有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ① 将局部粉末参加水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ② 向①的沉淀物中参加足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④ 另取①中过滤后的溶液参加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，答复以下问题： 〔1〕原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。〔写化学式〕 〔2〕写出各步变化的离子方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ 。 四、实验题〔本大题共2小题，共20分。〕 24．〔6分〕海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：〔：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2〕 〔1〕提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是 ，步骤③需要的主要仪器是 〔填序号〕 　　 ①　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　⑥ 〔2〕写出步骤②中涉及的有关离子反响方程式 。 〔3〕提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有 。 　A．四氯化碳       B．醋酸      C．酒精       D．苯 25．〔14分〕松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰〔CaO〕、纯碱〔Na2CO3〕和食盐〔NaCl〕。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。 〔1〕腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反响的化学方程式为〔不考虑粘土中物质可能参与的反响〕 。 〔2〕松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质 为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 〔3〕某同学设计如下表所示的实验方案，探究〔2〕所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 实 验 步 骤