2023年江西省安源高二化学上学期期中考试试卷A卷无答案新人教版.docx

安源中学2023-2023学年上学期期中试卷（A卷）高二化学 H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：（3×16分=48分） 1、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -bkJ/mol两个反响放出的热ａ与ｂ的关系是（ ） 　 Ａ、ａ<ｂ Ｂ、ａ>ｂ Ｃ、ａ=ｂ Ｄ、２ｂ=ａ 2、某一反响物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为0.2mol/L，在这20s内它的反响速率为（ ） A、0.8mol/(L.s) B、0.04mol/(L.s) C、0.02mol/(L .s) D、0.01 mol/(L .s) 3、某反响在高温时能自发进行，在低温时逆反响能自发进行，那么对其正反响的以下判断正确的选项是（ ） A、吸热反响，熵增加 B、放热反响，熵增加 C、放热反响，熵减小 D、升高温度时，平衡常数K减小 4、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，到达平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再参加1 mol N2和3 mol H2，到达新平衡时，NH3的物质的量（     ）. A、等于0.8 mol  B、等于1.6 mol    C、大于0.8 mol小于1.6 mol D、大于1.6 mol 5、可逆反响A(g)+BC(g)+D到达平衡时，以下说法不正确的选项是(      ). A、假设增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C、升高温度，C的百分含量减小，说明正反响是放热反响 D、假设B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 6、在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反响：X(气)+3Y(气) 2Z(气) 假设维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，以下推断中，正确的选项是（ ） 7、可逆反响mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(气)反响过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如下列图。以下表达正确 的是（ ） t T1 T2 t O P1 P2 O A、到达平衡后，假设使用催 化剂，C的体积分数将增大 B、当平衡后，假设温度升高， 化 学平衡向逆反响方向移动 C、化学方程式中，n＞e+f D、到达平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反响方向移动 8、体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发 生反响：2SO2 + O2 2SO3，并到达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器内SO2的转化率为P%，那么乙容器中SO2的转化率（ ） A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断 9、室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH— 的物质的量浓度的乘积约为1×10—24，那么在该溶液中，一定能大量存在的离子是 A、 B、 C、 D、 10、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴参加盐酸，在此过程中，以下说法正确的选项是（ ） A、当pH>7时，c(Cl—)>c()>c(OH—) >c(H+) B、当pH=7时，c()>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—) C、当pH<7时，c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) D、当氨水与盐酸恰好完全反响时，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—) 11、（ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　甲　 乙　 丙　 丁 　甲　 乙　 丙　 丁 　A 、Pt 　Pt　 KOH　 KOH 　B 、Cu 　Fe　CuSO4　CuSO4 　C 、Pt 　C　 H2SO4　 H2O D 、C 　Fe　 NaCl　 NaCl 12、以下关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的选项是（ ） A、0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B、0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，那么混合液溶中： c(Na+)=c(CH3COO－) D、常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存 13、关于电解NaCl 水溶液，以下表达正确的选项是（ ） A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B、假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C、假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性 14、pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,那么m和n的关系量是（ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A、m=n B、m>n C、m<n D、无法判断 15、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ） 　 A、27mg B、54mg C、108mg  D、216mg 16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 以下说法错误的选项是：（ ）   A、电池工作时，锌失去电子   B、电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)   C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极   D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小 二、填空题：（52分） 17、(9分)：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -572kJ/mol，假设在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少，那么反响放出的热量是 ____________________kJ。 将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出660 kJ热量，该反响的热化学方程式为_______________________________________________. 又：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，那么2.24 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 18、（9分） （1） t ℃时，测得纯水中c(OH-)=2×10-7 mol·L-1，那么t（填“>〞、“<〞或“=〞） 25℃，该温度下，水的离子积常数为 。该温度下，某K2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol·L-1，取该溶液1 mL 加水稀释至100 mL，那么稀释后的溶液中c(K+)∶c(H+)= 。 （2）25℃时，将pH=1 的H2SO4溶液a mL 与pH=12 的NaOH溶液 b mL混合后，所得溶液的pH=3，那么a∶b= ；反响后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 19、（12分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。 （1）该电池反响的总离子方程为 ； （2）甲醇在 极发生反响（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将 （填“下降〞或“上升〞、“不变〞）；假设有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），那么将产生标准状况下的O2 升。 （3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反响发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。 ①电池的正极反响式为 ___________； ②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。 20、(12分)维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的复原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用浓度的I2溶液进行滴定。该反响的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，参加100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗20.00mL I2溶液。 (1)为何参加的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ (2）所用的指示剂为______________ （3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。 （4）样品中维生素C的质量分数为_____________。 21、(10分) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O2  2SO3   ΔH <0。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请答复以下问题： （1）判断该反响到达平衡状态的标志是                   。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）