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2023
学年
陕西省
宝鸡市
高级中学
化学
第二
学期
期末
调研
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr 的 Ksp为4.9×10-13
B.在 t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K≈816
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
2、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:
下列说法正确的是( )
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100%
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
3、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,下列说法正确的是( )
A.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
B.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
C.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
D.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 LCH3Cl含极性键数目为2NA
B.甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2,每摩尔甲基含9NA电子
C.等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为NA/30
D.有机物()中最多有6个原子在同一直线上
5、某有机物的结构如下图所示,下列说法正确的是
A.分子式为C10H14O3 B.可发生加成、取代、氧化、加聚等反应
C.与足量溴水反应后官能团数目不变 D.1mol该有机物可与2molNaOH反应
6、下列说法或有关化学用语的表达不正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B.核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.氧元素基态原子的电子排布图为
7、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是
A.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物
D.“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料
8、室温下,下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述,不正确的是
A.0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7:c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)
B.pH=8的 NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小
D.CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应,当醋酸过量时,溶液中可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
9、下列实验装置能达到其实验目的的是( )
A.制取少量H2
B.验证Na和水反应放热
C.分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物
D.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
10、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-
11、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体
原溶液中一定含有CO32-
B
用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小
湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色
乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
A.A B.B C.C D.D
12、一定温度下,在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,达到平衡。相关数据如下表。
容器
温度/K
物质的起始浓度/ mol·L-1
物质的平衡浓度/ mol·L-1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
下列说法不正确的是
A.平衡时,X的转化率:II>I
B.平衡常数:K(II)>K(I)
C.达到平衡所需时间:III<I
D.反应的ΔH<0
13、下列实验操作正确的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率
B.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,证明H2SO3的酸性强于HClO
C.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂
D.将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却,再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+
14、下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是
A.CH2=CHCH2COOH
B.
C.
D.CH2=CH-CH2-CHO
15、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是
A.正极的电极反应式:Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
B.2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量
C.电池工作时,OH-向Ag2O /Ag电极移动
D.水泥固化过程中自由水分子减少,导致溶液中各离子浓度的变化,从而引起电动势变化
16、下列关于实验原理或操作方法的叙述中,正确的是( )
A.实验室用乙酸,乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时,必须将温度控制在170℃
B.向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液,红色褪去,说明在水溶液中存在水解平衡
C.实验室金属钠应保存在煤油中,也可保存在无水酒精中
D.可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液
17、在乙醇发生的各种反应中,断键方式不正确的是
A.与金属钠反应时,键①断裂 B.与醋酸、浓硫酸共热时,键②断裂
C.与浓硫酸共热至170℃时,键②和④断裂 D.与HCl反应生成氯乙烷时,键②断裂
18、丙烯酸可与水反应生成乳酸,化学方程式如下。下列说法正确的是
A.该反应为加成反应,没有副产物生成
B.可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸
C.丙烯酸与乳酸都属于有机酸,两者不发生反应
D.l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应,消耗三者物质的量之比为2:2:1
19、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强
C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
20、下列说法中正确的是
A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则
C.原子序数为7、8、9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大
D.元素周期表中Fe处于ds区
21、为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙
B.铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+
D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO
22、下列说法正确的是( )
A.由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B.分子晶体中的分子间可能含有共价键
C.分子晶体中一定有共价键 D.分子晶体中分子一定紧密堆积
二、非选择题(共84分)
23、(14分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:1。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________;
(2)B的分子式分别是 ___________;C分子的立体结构呈_________ 形,该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液,反应的化学方程式为_____________________________
(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 __________。
24、(12分)立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)C的结构简式为___________,E的结构简式为_______________。
(2)③的反应类型为___________,⑤的反应类型为_______________。
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成,已知:反应1的试剂与条件为:Cl2/光照。
反应2的化学方程式为_____________________________________。
(4)在立方烷衍生物I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。
(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。
25、(12分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的质量分数,设计如下两种实验方案。
(1)已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体,化学反应方程式是____
(方案1)取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的质量分数(夹持仪器已略去)。
(2)图1中仪器a的名称是___
(3)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。关闭K1,打开K2和分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液至不再产生气体,打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的