2023届云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（ ） A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3 2、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025Br C．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1 D．CO2的比例模型： 3、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是 A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 4、下列属于电解质并能导电的物质是( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．NH3的水溶液 5、下列有关实验的设计不合理的是（ ） A．装置甲：实验室制取溴苯 B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应 C．装置丙：实验室制取硝基苯 D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯 6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　） ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③用pH试纸测得氯水的pH为2； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 ⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ． A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥ 7、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是 A．丙烯酸 B．乳酸 CH3CH(OH)COOH C．甘氨酸 D．丙酸 CH3CH2COOH 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA 9、25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HSO4 D．CH3COONH4 10、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　） A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白 11、用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是 A．通电后，NaCl发生电离 B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红 C．当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－ D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是 A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以) B．实验中所用的金属锂保存在煤油中 C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气 D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替 13、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（  ） A． B． C． D． 14、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ） A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl- C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3- 15、下面的排序不正确的是（ ） A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由低到高：Na＜Mg＜Al D．晶格能由大到小：NaI ＞NaBr＞NaCl＞ NaF 16、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al C．电负性：Na> Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al 二、非选择题（本题包括5小题） 17、在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______。 阴离子 浓度c/(mol·L－1) ① ② ③ ④ （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。 18、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。 (2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下： 已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。 (b) 写出G中官能团名称：_________________________ (c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件） ⑥_______________________________________。 ⑦________________________________________。 (3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。 ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种； ⅱ.与A有相同的官能团； ⅲ.能发生银镜反应。 19、TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。 (1)写出A中的化学反应方程式：__________________； (2)B中试剂是___________，作用是________________ ； (3)装置C中CuO粉末的作用为________________。 (4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。 (5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。 20、如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 （5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。 21、Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用． （1）①常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为101℃．据此可以判断其晶体为_________晶体，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______（填字母）． A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键 ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________，配体H2O中O原子的杂化方式为________． ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_______FeO（填“<”或“>”）． （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为________g•cm-1． 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 设生成氢气6mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3，故答案为D。 2、B 【答案解析】 A项、次氯酸是共价化合物，结构式为H—O—Cl，则电子式为，故A错误； B项、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，原子符号为8025Br，故B正确； C项、1mol重水含有的中子数为10mol，1mol水含有的中子数为8mol，中子数比5∶4，故C错误； D项、二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误； 故选B。 【答案点睛】 本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。 3、C 【答案解析】 A、依据流程，反应③发生的反应是NH3＋HNO3=NH4NO3，NH4NO3为固体，即该雾霾中含硝酸铵固体，故A说法正确； B、反应②发生：N2O5＋H2O=2HNO3，该反应不属于氧化还原反应，故B说法正确； C、硝酸与NH3反应生成NH4NO3固体，NH3是反应物，不是催化剂，故C说法错误；