2023学年黑龙江省鹤岗市工农区第一中学化学高二下期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法中正确的是 A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变 C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液 D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少 2、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝） C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体 3、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ） A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷 4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W) B．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z C．由W、X形成的化合物只可能含有离子键 D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 5、25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 6、我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是 A．禁止使用含氟电冰箱 B．倡导使用无磷洗衣粉 C．硝酸厂的尾气按相关规定处理 D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 7、下列表示正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—O C．CH4的球棍模型： D．NH3的电子式 8、下列对有机反应类型的描述不正确的是 A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 9、等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 10、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是 A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小 D．增大压强,不利于氨的合成 11、同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮()和一氧化碳()。下列说法正确的是(    ) A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的质子和中子 C．含有相同的分子数和电子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子 12、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④ 13、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 14、将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为 A． B． C． D． 15、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ） A．a和b属于同一种物质B．a和b 互为同分异构体 C．a和b的空间构型一定是四面体型D．a在实际中有用，b没有用 16、下列属于碱的是 A．HClO B．CO2 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2 17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA C．将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA D．在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA 18、下列化合物中沸点最高的是 A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇 19、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 20、下列离子方程式中，正确的是 A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－ B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O C．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－ 21、实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别 A．1000mL，117g B．950mL，1．2 g C．任意规格，117g D．500mL，1．2g 22、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。 下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 B．所有氮原子均采取sp3杂化 C．属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下： （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号） A．C的官能团为羧基 B．1molA最多可以和2molNaOH反应 C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应 D．可以发生消去反应 （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。 （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。 （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。 Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。 （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。 24、（12分）有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。 请回答下列问题： （1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。 （2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。 （3）D 的结构简式为______。 （4）写出把 C 通入溴水中的现象______。 25、（12分）亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验 （1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。 （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。 （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。 （5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液) Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验 已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。 26、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(N