2023学年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县二中化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 A．A B．B C．C D．D 2、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，正确的是 A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 3、反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10−2 2.4×10−4 1×10−5 A．该反应的△H>0 B．加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率 C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间 4、下列叙述正确的是（ ） A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化 C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。 D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖 5、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g 6、化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。下列说法不合理的是（ ） A．将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率 B．雷雨发庄稼是自然固氮的过程 C．在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放 D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 7、下列叙述正确的是(　　) A．1个乙醇分子中存在9对共用电子 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 8、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（ ） A．HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大 B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL C．交点b处c(H+)=6.4×10-5 D．pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-) 9、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是() A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性 C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定 10、下列离子方程式表达不正确的是 A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O 11、室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(   ) A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1 C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA B．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键 D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA 13、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 (　　) A．CH3Cl B． C． D． 14、能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯 15、下列说法正确的是（ ） A．油脂的水解反应称为皂化反应 B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素 C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解 16、能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ） A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl 二、非选择题（本题包括5小题） 17、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答： （1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。 （2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。 （3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。 18、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。 （3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。 （4）G的分子式为__。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。 （6）4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。 19、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。 已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。 Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。 （1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________ （2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______ （3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________ Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下: （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________ （2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______ a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃ （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。 计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。 20、我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 ②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O 请回答下列问题： （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。 （3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。 （4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。 21、有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2 （1）粒子构型为直线型的为：_________ （2）粒子的立体构型为V型的为：_________ （3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________ （4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________ （5）粒子的立体构型为正四面体的为_________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有