2023届上海市同济大学一附中化学高二第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A．δ­Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．晶体的空间利用率：δ­Fe > γ­Fe> α­Fe C．设γ­Fe晶胞中铁原子的半径为d，则γ­Fe晶胞的体积是16d 3 D．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，δ­Fe晶胞的密度为ρ　g/cm3，则铁原子的半径r(cm)= 2、下列实验能获得成功的是（ ） A．乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去 B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 C．用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯 D．可用分液漏斗分离乙醇和水 3、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al C．电负性：Na> Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al 4、下列说法正确的是 A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 B．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5 C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]缩合最多可形成4种二肽 5、下列说法正确的是 A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．键能越大，表示该分子越容易受热分解 6、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p2 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s2 8、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 9、下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 10、下列关于有机物的说法不正确的是 ①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③金刚石和石墨是同分异构体 ④CH2Cl2有两种结构 ⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) ⑥C5H12有三种同分异构体 A．①②⑥ B．③④⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 11、下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是 A． B． C． D． 12、下列化学实验事实及其解释正确的是 A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点 B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性 D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应 13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏 14、下列有机物，属于酚类的是 ( ) A． B． C． D． 15、下列说法中正确的是 A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 16、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。 请回答： （1）A中官能团名称为________。 （2）C→D的反应类型是_________。 （3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是______。 A．A和B都能使酸性KMnO4褪色 B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验 C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E D．推测有机物F可能易溶于乙醇 18、根据下面的反应路线及所给信息填空 （1）A的名称是__________B的结构简式是_________ （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。 （3）反应④的化学方程式___________________。 19、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。 记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol/L） KMnO4溶液滴入的体积（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V3 = 19.98 3 0.0200 V2 = 23.32 请回答下列问题： （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。 （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。 （3）加入锌粉的目的是______________________________。 （4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。 （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。 A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出． （6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。 20、某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。 查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2 b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－ 该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。 (1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________； (2)装置C的作用是_________________； (3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________； (4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。 21、酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5 ②A（或F）+RCOOH(或ROH)在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物。③1.0molA与足量的金属钠反应可生成2.OmolH2.④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子。⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定。与A相关的反应框图如下： （1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是_____________（填序号） ①含有羟基 ②含有碳碳双键 ③含-COOR官能团 ④含有两个羧基 （2）写出写出M、F的结构简式：M________________；F________________。 （3）B→E的反应类型为：_______________。框图中反应步骤①的反应条件为______________。 （4）在催化剂作用下，B与1，2—丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：___________________________________________________________________。 （5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：__________________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A. δ­Fe晶胞中含有Fe的个数为1+=2；由图可知，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A正确； B. 设Fe原子的半径为r，晶胞的棱长为a。δ­Fe晶胞含有Fe的个数为2，因其含有体心，则有，则a=，则其空间利用率为：=68%；γ­Fe晶胞中含有Fe的个数为4，因其含面