2023学年辽宁省葫芦岛协作校化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（ ） ①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应 A．只有①③⑥ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 2、下列对有机化合物的分类结果正确的是（　 　） A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃 B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D．、、同属于环烷烃 3、下列方程式书写正确的是（ ） A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32- C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 4、有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构) 　　A．6种　　　　　 B．5种　　　　 C．4种　　　　 D．3种 5、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室不可用装置③收集HCl D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 6、已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（） A．NaCl B．NaCl、Na2SO4、NaI C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaBr、Na2SO4 7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是： A．2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA C．1L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于NA D．2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 NA 8、Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）是 A．1∶2 B．2∶35 C．3∶8 D．1∶16 9、下列化合物属于塑料的是 A．PVC B．锦纶 C．轮胎 D．棉花 10、关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA B．0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2NA C．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 11、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（ ） ①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃。 A．①③ B．①④ C．②③ D．③⑤ 12、以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋ 13、下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　　) ①配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视 A．只有① B．只有② C．①③ D．①③④ 14、下列物质制备方案可行的是（ ） A． B． C． D． 15、PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．PX的分子式为C8H10 B．PX的一氯代物有3种 C．PX与乙苯互为同系物 D．PX分子中所有原子都处于同一平面 16、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ） 物质 X Y Z 初始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 17、已知还原性：SO32－ ＞I－＞Cl－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 (　　) A．当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－ ＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－ ＋I2＋4H＋＋6Cl－ D．当a＜b＜a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b 18、下列说法正确的是 A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂 B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键 C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关 D．CO2与 NH3 的中心原子杂化轨道的类型相同 19、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，正确的是 A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 20、下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 21、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A．[Co（NH3）4Cl2] Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6] Cl3 D．［Cu（NH3）4]Cl2 22、下列物质的分类全部正确的是 A．纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐 B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体 C．碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质 D．氨水一 电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：①G的分子式为：C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题： (1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。 24、（12分）有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。 完成下列填空： （1）写出C中含氧官能团名称_____________。 （2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。 （3）写出B的结构简式_______________。 （4）写出反应③的化学方程式_________。 （5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。 （6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。 （7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________ 25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 已知：； 反应物和生成物的物理性质如下表： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入 饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上 或下），分液后用 （填序号）洗涤： a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。 ③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化 （3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。 26、（10分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________