2023学年陕西省西安市秦汉中学高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ） A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出 B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出 C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出 D．瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出 2、用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是(　　) A．阴极发生的电极反应为Cu2++2e－= Cu B．阳极发生的电极反应为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑ C．若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 mol D．恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度 3、运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（　　） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 4、为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　) A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低 B．醋酸钠溶液的pH大于7 C．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深 D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气 5、高聚物的单体是（ ） A．氯乙烯 B．氯乙烯和乙烯 C． D． 6、下列排列顺序错误的是（ ） A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．原子半径：F＜O＜S＜Na D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF 7、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　　②苯分子中碳原子间的距离均相等　　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷　　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　　⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤ 8、分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 9、下列反应过程中，存在π键断裂的是 A．催化剂作用下，苯与液溴反应 B．在光照条件下，CH4与Cl2反应 C．催化剂作用下，乙烯和氢气加成 D．催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛 10、下列化学用语表达正确的是（ ） A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图： C．乙烯的分子式：C2H4 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ 11、用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键 C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 12、下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(　　) A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－ C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 14、下列叙述中不正确的是 A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 15、下列反应的离子方程式正确的是（ ） ⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ ⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ ⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－ ⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O ⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑ ⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O ⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋ ⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O ⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ ⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2 A．⑵⑶⑷⑹ B．⑶⑷⑸⑻⑽ C．⑶⑷⑻ D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼ 16、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是 a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 二、非选择题（本题包括5小题） 17、以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下： 回答下列问题： (1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。 a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化 b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生 c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯 d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物 (2)A的名称___________________。 (3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。 (4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。 (5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。 (6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。 18、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 19、Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。 （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。 （2）装置C的作用是________________； （3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________； Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。 请回答下列问题： （1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_________（填字母代号）进入，B装置中冷水从________（填字母代号）进入。 （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是________。（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂 （3）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表： 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 1－丁醇 －89.5 117.3 1－溴丁烷 －112.4 101.6 丁醚 －95.3 142.4 1－丁烯 －185.3 －6.5 则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分。 （4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？________为什么？答：________。 20、某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下： 实验序号 ① ② ③ 加入试剂 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 Na2SO4固体 褪色时间/s 116 6 117 请回答： （1）该实验结论是________。 （2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。 （3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。 （4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。 21、核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。