2023年武汉市下学期高一化学期末试卷及答案.docx

武汉二中2023－2023学年度下学期期末考试 高一化学试卷 命题学校： 武汉二中 命题教师：齐平元 审题教师：刘伟 考试时间：2015年7月2日 下午15：00—17：00 试卷总分值：100分 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题〔共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分〕 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。以下说法不正确的选项是〔　　〕 A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 　　　 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。以下说法不正确的选项是〔　　〕 A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反响：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。以以下图象合理的是 〔　　〕 4．反响A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)　ΔH1，②X(g)→C(g)　ΔH2，反响过程中能量变化如以下图，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能， 以下说法正确的选项是〔　　〕 A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反响A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反响②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是〔　　〕 ①用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　②决定化学反响速率的主要因素是反响物的浓度.　③一定量的锌与过量的稀硫酸反响制取氢气，为减慢反响速率而又不影响生成H2的量，可向其中参加KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反响转化为无害的N2和CO2，减小压强，反响速率减慢　⑤增大压强，一定能加快化学反响速率　⑥用锌与稀硫酸反响制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反响速率　⑦使用催化剂，使反响的活化能降低，反响速率加快⑧光是影响某些化学反响速率的外界条件之一　⑨反响4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，那么1 min末的化学反响速率为v(NO)＝0.06 mol·L－1·min－1 A．①⑤⑥⑨ B．④⑥⑦⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦ 6．如以下图，其中甲池的总反响式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，以下说法正确的选项是 〔　　〕 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反响式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋ C．反响一段时间后，向乙池中参加一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，以下说法不正确的选项是 〔　　〕 A．A接电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化复原反响为 Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C．阴极区附近溶液pH降低 D．假设不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时， 　　　　有0.1 mol Cr2O72－被复原 8．以下反响属于取代反响的组合是〔　　〕 CCl4 浓硫酸 △ ①CH3CH=CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br ②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O ③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 9．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反响，理论上得到的氯代物最多有 〔　　〕 A．5种 B．6种 C．8种 D．9种 10．以以下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，以下有关表达中不正确的选项是 〔　　〕 A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物 B．丙和己混合后会分层，且丙在上层 C．甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反响 D．乙和水反响可生成丁，丁和戊反响可生成己 11．根据转化关系判断以下说法正确的选项是 〔　　〕 (C6H10O5) n ―→ A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B．可以利用银镜反响证明反响①的最终产物为葡萄糖 C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D．在反响②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯洁的乙酸乙酯 12．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的选项是 〔　　〕 A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 13．以下有关反响热的表达中正确的选项是 〔　　〕 ①2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，那么氢气的燃烧热为 △H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下到达平衡后参加X，上述反响的ΔH增大 ④： 共价键 C—C C===C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1) 348 610 413 436 　　上表数据可以计算出的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A． ①②③④　 B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 14．燃料电池不是把复原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反响产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反响产物为水的是 〔　　〕 　　　　　　 A．固体氧化物燃料电池 B．碱性燃料电池 　　　 C．质子交换膜燃料电池 　 D．熔融盐燃料电池 15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反响速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，以下判断不正确的选项是　　〔　　〕 A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度 的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反响速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3的反响速率为 　　　　5.0×10－5 mol·(L·s)－1 D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 16． 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构) 〔　　〕 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 17．以下关于乙酸的说法中，正确的选项是 〔　　〕 ①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电　②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯洁物　 ③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸　④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙 酸是有刺激性气味的液体　⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯　 ⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥ 18．以下关于有机物的说法中，正确的一组是 〔　　〕 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反响　②“乙醇汽油〞是在汽油中参加适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色；⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反响析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反响产生砖红色的沉淀；⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A．①③⑤⑥ B．①②③④⑦ C．③⑤⑥　 D．①③⑤⑥⑦ 19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如以下图)。以下有关说法正确的选项是 〔　　〕 A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，参加的药品顺序为： 　　　　Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 20．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐〔钠、镁、钙、铁〕的复合制剂，某同学为了确认其成分，取局部制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 　　：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 　　该同学得出的结论正确的选项是 〔　　〕 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 第二卷 〔非选择题，共52分〕 21．〔12分〕I．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请答复： 　〔1〕试写出B2单质的电子式：________。 试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式　 　　　　　　　　　　　　　　。 　〔2〕含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液， 其离子方程式是________________。 　〔3〕B2A4与BA3具有相似的性质，B2