2023届内江市重点中学化学高二下期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是 A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 C．合理处理废旧电池，进行资源化再利用 D．科学施用化肥农药，避免大气和水污染 2、下列关于有机物的叙述正确的是(　　) A．甲酸与乙二酸互为同系物 B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种 D．（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O 3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是 A．原子半径大小：Y<X B．W的简单气态氢化物比X的稳定 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D．W的氧化物可溶于烧碱溶液 4、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A． B．C6H5OH C．Al3+ D．CH3COO－ 5、已知 2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有 FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是 A．按 I﹣、Fe2＋、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化 C．原溶液中 Br﹣一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋ 6、下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 7、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL 8、在单质的晶体中一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SSO3BaSO4 B．AlNaAlO2Al（OH）3 C．FeFeCl2FeCl3 D．NaNa2ONaOH 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA 11、常温下，能用铝制容器储存的是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸溶液 C．稀硫酸 D．浓硫酸 12、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ） A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 13、已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ∆H=a kJ/mol。则a为 A．-332 B．-118 C．+130 D．+350 14、下列关于有机物的说法正确的是 A．分子式为CH40和C2H60的有机物一定互为同系物 B．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH C．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为 D．三联苯()的一氯代物有4种 15、下列说法正确的是(　　) A．3p2表示3p能级有2个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3 C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 16、火法炼铜的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（ ） A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2 B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧 C．Cu2S只表现出还原性 D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移 17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 18、化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B．x的同分异构体只有y和z C．x、y、z的二氯代物均只有三种 D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面 19、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 20、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　) A．地下钢管连接锌板 B．水中的钢闸门连接电源的负极 C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆 21、下列说法错误的是(　　) ①糖类均可发生水解反应 ②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成 ③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油 ④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖 ⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化 A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部 22、下列说法不正确的是（ ） A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体 B．14C 和 16O 含有相同的中子数 C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷 D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体 二、非选择题(共84分) 23、（14分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。 已知： ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②R-NO2R-NH2。 ③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。 回答下列问题： （1）下列说法不正确的是________。 A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体 C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面 （2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。 （3）E的结构简式为__________。 （4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。 （5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______。 ①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。 24、（12分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图： （1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。 （2）A的分子式为____。 （3）该物质属于哪一类有机物____。 （4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。 a A的相对分子质量 b A的分子式 c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图 （5）A的结构简式为________________________________。 25、（12分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。 I．（查阅资料） ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色 ②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂 II．（性质验证） 实验装置如图1所示(省略夹持装置) （1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。 （2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号) A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙 （3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。 （4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。 III．（探究和反思） 图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下： ①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹； ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④… （5）设计步骤③的目的是______。 （6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号) A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性 C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性 26、（10分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）