2023年第二学期第一次月考高一化学高中化学.docx

2023学年第二学期第一次月考高一化学 原子结构与元素周期律 试卷总分值：100分 考试时间：90分钟 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案〕 1．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，那么它的化学符号是 〔 〕 A． 13Al B．13Al C．13 C D． 13C 2．对于 A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 3．含6.02×1023个中子的Li+的质量是 〔 〕 2 8 8 +20 2 8 8 +19 +11 2 8 A． B．4.7g C．7.4g D．g 4．根据以下微粒结构示意图的共同特征，可以把 2 8 8 +16 三种微粒归为一类。以下微粒中可以归为一类的是 〔 〕 +9 2 7 +12 2 8 +10 2 8 A． B． C． D． 5．以下表达中错误的选项是 〔 〕 A．原子半径：Cl>S>O B．复原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 6．以下各组元素性质递变情况错误的选项是 〔 〕 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 7．H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 〔 〕 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 8．以下说法中，正确的选项是〔 〕 A．所有主族元素正化合价数等于它的族序数 B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种 9．质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，那么核内中子数为 〔 〕 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 10．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 〔 〕 A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 11．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La〔OH〕3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，以下各组物质中不能直接反响得到LaCl3的是 ( ) A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La〔OH〕3+HCl D．La〔NO3〕3+HCl 12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如以下图。如Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是 〔 〕 X Y Z W A．W单质能与水反响，生成一种具有漂白性的物质 B．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥X C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X 13．短周期的三种元素X、Y、Z，X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( ) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 14．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N表达正确的选项是( ) A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 15．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，以下表达正确的选项是( ) A．原子序数X<Y B．原子半径X<Y C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y 16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4 17．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是 ( ) A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g 18．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的选项是 ( ) A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定 19．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反响生成盐，那么该元素 ( ) A．在周期表中处于第3周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族 C．氢化物稳定性比PH3弱 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价 20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，以下说法正确的选项是 ( ) A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子 二、〔此题包括8小题，共60分〕 21．〔12分〕在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反响的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。 22．〔4分〕A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式〔用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示〕。 〔1〕A的最高价氧化物       ；      〔2〕B的气态氢化物      ； 〔3〕C的最高价氧化物的水化物      ； 〔4〕D的单质         。 23．〔6分〕A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表： 粒子代号 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 4核 单核 多核 多核 电荷数 0 1+ 1— 0 2+ 1+ 0 其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验〔加热〕。请填写以下空白： 〔1〕A粒子的结构示意图 。 〔2〕比拟BC和EC2的碱性强弱BC EC2〔填< 、> 、= 〕。 〔3〕F与C反响的离子方程式 24．〔6分〕N3- 称为叠氮离子，1个N3-中共含有 个电子，与N3—离子有相同电子数和原子数的分子有〔写出2种〕 。 25．〔8分〕A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响。根据以上信息，答复以下问题： 〔1〕A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D〕；A和B的离子中，半径较小的是 〔填离子符号 〕 〔2〕元素C在元素周期表中的位置是 。 〔3〕E元素的名称是 。 26．〔8分〕X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族 〔1〕根据以上条件，推断X ，Y ，Z 〔填写元素符号〕； 〔2〕写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ，Y ，Z 。 〔3〕写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序 〔填写化学式〕 27．〔10分〕短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等 〔1〕C的原子结构示意图为 〔2〕化合物C2B2中阴阳离子个数比为 〔3〕化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其物质名称为 。 〔4〕往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是 ，其反响的离子方程式为 。 28．〔6分〕0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被复原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反响，Y原子核内质子数和中子数相等。写出： 〔1〕Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ； 〔2〕Y的氧化物与盐酸反响的离子方程式为 。 高一