2023年度北京市海淀区第一学期高三年级期中练习高中化学.docx

2023学年度北京市海淀区第一学期高三年级期中练习 化学试题 本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。共100分。考试时间120分钟。答题时请将第I卷每题的正确答案选出后，填在第答卷表格的相应空格中，假设仅答在第I卷上那么不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的可应位置上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 第一卷〔选择题，共42分〕 本卷共14道小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率 C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 2．以下有关环境保护的说法中，不正确的选项是 〔 〕 A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化 D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 3．以下化学用语不正确的选项是 〔 〕 A．漂粉精的主要成分：CaCl2 B．乙烯的结构简式：CH2=CH2 C．Na+的结构示意图： D．原子核内有10个中子氧原子：O 4．以下有关金属的说法中，正确的选项是 〔 〕 ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 5．以下金属的冶炼原理中，不正确的选项是 〔 〕 A．2Al2O3〔熔融〕4Al+3O2↑ B．MgO+H2Mg+H2O C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．2HgO2Hg+O2↑ 6．以下关于电解的说法中，正确的选项是 〔 〕 A．电解池是把化学能转变为电能的装置 B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极 C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极 D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气 7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．1mol甲烷分子所含质子数为10NA B．18g2H2O中所含的电子数为10NA C．24g镁的原子最外层电子数为NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 8．对于恒容、恒温密闭容器中进行的反响H2〔g〕+I2〔g〕 2HI〔g〕，能说明其到达化学平衡状态是 〔 〕 A．容器中气体压强不变 B．容器中气体密度不变 C．容器中气体颜色的深浅不变 D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同 9．下右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的附属或包含关系，其中不正确的选项是〔 〕 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯洁物 A 硫酸铜 盐 纯洁物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反响 氧化复原反响 离子反响 10．某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氧化物的相对分子质量为95，那么该元素的化合价为 〔 〕 A．-2 B．+1 C．+2 D．+3 11．以下反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO+Ba2+==BaSO4↓ B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．食醋除水垢后的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 12．以以下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L B．P点时反响恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 13．Mg〔ClO3〕2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备： MgC2+2NaClO3=Mg〔ClO3〕2+2NaCl四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以以下图所示： 以下表达正确的选项是 〔 〕 A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg〔ClO3〕2 B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g D．该反响能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg〔ClO3〕2 14．100ml0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反响后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．c〔Cl-〕＞c〔NH+4〕＞c〔OH-〕＞C〔H+〕 B．c〔Cl-〕=c〔NH+4〕＞c〔OH-〕=c〔H+〕 C．c〔H+〕+c〔NH+4〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕 D．c〔H+〕+c〔Cl-〕=c〔NH+4〕+c〔NH3·H2O〕+c〔OH-〕 第二卷 15．〔共8分〕中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下： 〔1〕七叶内酯的含义氧官能团的结构简式为 。 〔2〕七叶内酯可以发生的反响类型有 〔填序号〕 a．加成反响 b．取代反响 c．消去反响 〔3〕香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反响关系如下： A的结构简式为 。 〔4〕七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反响。化学方程式为 。 16．〔共10分〕某校实验小组进行实验研究〔实验装置示意图如下〕。 〔1〕制取氧气可选用的发生装置是 〔填字母序号〕。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底参加了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是 。 〔2〕①该小组用装置b制取NH3。其反响的化学方程式为 。 〔3〕该小组用装置c进行的实验有 〔写出一个即可〕。 17．〔共6分〕A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。其转化关系如下： 〔1〕假设X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红以石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反响原理。 那么A的电子式是 。 〔2〕假设X为复原剂。将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。反响②的离子方程式为 。 〔3〕假设X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。Na2S溶液显碱性，向A的溶液中参加Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反响的离子方程式为 。 18．〔共6分〕短周期元素X、Y、Z、W原子序数按依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最线的元素，W是负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。 〔1〕元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为 。〔用元素符号表示〕 〔2〕W的单质与水反响的离子方程式为 。 〔3〕化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。反响的化学方程式为 。 19．〔共6分〕在400°C、101kPa时，NO2〔g〕+CO〔g〕===NO〔g〕+CO2〔g〕反响过程中能量变化如以以下图所示。 〔1〕该反响是 〔填“吸热〞或“放热〞〕反响。 〔2〕该反响的热化学方程式为 。 〔3〕改变以下条件都可使该反速率改变，其中通过降低活化能加快反响速率的是 。 a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂 20．〔共8分〕在密闭容器中参加等浓度的CO与H2O，T°C时发生如下反响： CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕 △H＜0 CO的浓度变化如以下图。 〔1〕从0~4min，该反响的平均速率v〔CO〕= mol/〔L·min〕。该反响的平衡常数为 。 〔2〕为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。 a．增大反响物中CO的浓度 b．降低反响温度 c．将密闭容器体积压缩至一半 d．参加适宜的催化剂 〔3〕假设不改变反响温度和反响物中CO的起始浓度，使CO的转化率到达90%，那么水蒸气的超始浓度至少为 。 21．〔共8分〕铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。 〔1〕铅蓄电池放电时，其中一个电极的反响如下： PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O 该电极是 〔填“正极〞或“负极〞〕。另一个电极的反响为 。 〔2〕铅蓄电池充电时，总反响的化学方程式为 。 〔3〕假设使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。假设在阳极上析出气体体积为44.8L〔标准状况下〕，那么铅蓄电池中参加反响的H2SO4