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2023
上海市
奉贤区
化学
下期
学业
质量
监测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③
2、下列关于乙醇的叙述中,错误的是 ( )
A.乙醇俗称酒精 B.乙醇不能溶于水
C.乙醇可用于消毒 D.乙醇能可以和金属钠反应
3、下列叙述正确的是 ( )
A.原子晶体中共价键越强熔点越高
B.晶体中分子间作用力越大分子越稳定
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏
4、八十年代,我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断,发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应 B.维生素C水解得到2种产物
C.维生素C有酯基不能溶于水,可溶于有机溶剂 D.该反应表明维生素C具有还原性
5、某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中,不正确的是( )
A.能被银氨溶液氧化
B.能使KMnO4酸性溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
6、有5种有机物: ⑤CH2=CH—CH=CH2, 其中可用于合成 高分子材料的正确组合为
A.①②④ B.①②⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
7、用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
8、下列说法正确的是
A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.水解反应NH4++H2ONH3•H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO-水解
D.常温下,浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH=9,则c(HCN)>c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
9、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( )
编号
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷(己烯)
溴水
分液
B
淀粉溶液(NaCl)
水
过滤
C
甲苯(乙酸)
NaOH溶液
分液
D
甲烷(乙烯)
KMnO4酸性溶液
洗气
A.A B.B C.C D.D
10、下列化学用语正确的是
A.CCl4分子的球棍模型 B.乙烯的结构简式CH2CH2
C.硝基苯的结构简式 D.全氟丙烷的电子式为
11、下列叙述不正确的是
A.量取18.4mol/L浓硫酸10mL,注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中,加水至刻度线
B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标准状况下,将22.4L氨气溶于水配成1L溶液,得到1mol·L-1的氨水
D.使用容量瓶前要检查它是否漏水
12、一定条件下的恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A.正反应和逆反应的速率均相等且都为零 B.X、Z的浓度相等时
C.容器中的压强不再发生变化 D.密闭容器内气体的密度不再发生变化
13、2011年6月4日晚上22时55分左右,杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故,导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚,你认为下列措施中哪个方法最佳( )
A.用水冲洗掉 B.用稀盐酸洗掉 C.用酒精冲洗掉 D.用石灰中和
14、下列金属材料中,最适合制造飞机外壳的是
A.镁铝合金 B.铜合金 C.碳素钢 D.铅锡合金
15、六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,有良好的绝缘性、阻燃,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B.SF6二氯取代物有3种
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 D.SF6是原子晶体
16、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.l mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA
B.1mol K2S2O8(S元素为+6价)中含有过氧键数为4NA
C.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量大于56 g
D.180g葡萄糖分子中含有羟基数为6NA
17、从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制备方案中最好的是( )
A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
18、EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺()在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,则EDTA的分子式为( )
A.C10H16N2O8 B.C10H20N2O8 C.C8H16N2O8 D.Cl6H20N2O8Cl
19、下列说法正确的是( )
A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同
20、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )
A.Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s); △H1 B.Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2
C.Na+(l)+Cl-(l) NaCl(s); △H3 D.Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4
21、下列各组元素属于p区的是( )
A.原子序数为1、2、7的元素 B.S、O、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg
22、下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.17g羟基(-OH)所含有的电子数是10 NA个
B.常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个
C.12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D.标准状况下,CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2,需要消耗2NA个Cl2分子
二、非选择题(共84分)
23、(14分)已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)
⑴基态R原子的外围电子排布式为______;Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。
⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒,这些微粒中沸点最高的是______,其沸点最高的原因是______;Y2X4难溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键);在化学式为[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。
24、(12分)醇酸树脂,附着力强,并具有良好的耐磨性、绝缘性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线:
已知:RCH2=CH2
(1)反应①的反应条件为___________________,合成G过程中会生成另一种醇酸树脂,其结构简式为____________________________________
(2)反应②⑤反应类型分别为________、________;
(3)反应④的化学方程式为________;
(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。
a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应
b.遇FeCl3溶液显紫色
c.核磁共振氢谱有3组峰值,比值为1:1:1
(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇()的流程图:________。
25、(12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②________,③________,④_________,⑤洗涤,⑥________,⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:__________)、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:_______________。
使用容量瓶前必须进行的操作是______________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:___________
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响:_________ 。
③某同学从该溶液中取出50mL,其中NaCl的物质的量浓度为_________。
26、(10分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下:
查阅资料可知:
①常温下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiC14+2H2O=TiO2+4HCl
③草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)2·4H2O
请回答下列问题:
(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为_________________,此反应的平衡常数K=__________(填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解,则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
(2)配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是______________。
(3)可循环使用的物质X是____________(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:____________________。
(4)写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式:_____________________