2023学年黑龙江省孙吴县第一中学高二化学第二学期期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列排列顺序错误的是（ ） A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．原子半径：F＜O＜S＜Na D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF 2、以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ） A．(3)(4)(5)(8) B．(4)(5)(7)(8) C．(4)(5)(8) D．(3)(4)(5)(7)(8) 3、下列说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子 B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚 4、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构) A．4种 B．5种 C. 6种 D．7种 5、下列变化与原电池原理有关的是 A．金属钠的新切面很快会失去金属光泽 B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C．Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液可加快反应 D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，反应加快 6、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失 C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质 7、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是 A．既能与强酸反应也能与强碱反应 B．分子中有4种不同化学环境的氢原子 C．生成，是缩聚反应 D．的结构简式是 8、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 9、下列反应的离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 10、将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为 A． B． C． D． 11、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是（） A．对苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯 12、下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是(　　) A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯 13、有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素 14、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>② B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>② C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋) 15、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ） A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－1 16、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是 A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能与NaOH溶液反应 C．常温下苯酚在水中的溶解度不大 D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊 二、非选择题（本题包括5小题） 17、抗丙肝新药的中间体合成路线图如下： 已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。 (1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。 (2) 的分子式为_______________________。 (3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。 (4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________ (5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________ 18、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 19、NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 （2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。 （4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示： ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。 20、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 ﹣97 ﹣12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g．cm﹣3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验一：制取苯甲酸甲酯 在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。 (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。 (2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________ 实验二：提纯苯甲酸甲酯 该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯 (3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。 (4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 (5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。 21、研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知： Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ•mol-1， C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ•mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。 ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。 （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射