2023学年陕西省五校化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 其中放出的热量为57.3 kJ的是 A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对 2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 3、元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是 A．元素原子量 B．元素的化合价 C．原子核外电子层 D．元素的核电荷数 4、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　) A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2 5、萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ） A．b和c互为同分异构体 B．a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 6、常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是 A．常温下，Ka(CH3COOH)=10-5 B．a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH D．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子 B．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 8、下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是 A．H2 B．O2 C．H2S D．CO2 9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （　　） 　　选项化合物　　 A B C D Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3 W MgO Al2O3 CO CuCl2 A．A B．B C．C D．D 10、常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大 B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+) C．0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−) D．0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S) 11、下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷 12、下列说法不正确的是 A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 13、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2 B．横坐标轴上p点的值为90 C．b点时溶质为NaHCO3 D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3- 14、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A． B． C． D． 15、将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ） A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-1 16、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。下列有关X的说法中不正确的是 (　　) A．X能与某些金属元素形成化合物 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X不可能为第一周期元素 D．由X形成的含氧酸均为强酸 二、非选择题（本题包括5小题） 17、M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如: 2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR 回答下列问题： (1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。 (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。 (3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。 (4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。 (5)符合下列条件D的同分异构体有______种。 ①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。 (6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。 (7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。 18、吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示： 已知：i ii （1）下列说法正确的是______________。 A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与F C.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2 （2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。 （3）D→E的化学方程式是__________________________________________。 （4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。 （5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。 19、实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。  (2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。  (3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______: ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕,把药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。  (6)定容,摇匀。定容操作为__________________。 (7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。 ③定容时俯视，浓度会_________。 20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 已知：； 反应物和生成物的物理性质如下表： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入 饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上 或下），分液后用 （填序号）洗涤： a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。 ③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化 （3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。 21、下面的排序不正确的是（　　） A．空间利用率：Cu＞Na＞Po B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2 C．硬度由大到小：SiC＞金刚石 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。 【题目详解】 “H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。 ①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。 ②式：生成2molH2