2023届吉林省长春市实验中学高二化学第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各对物质，互为同系物的是（　　） A．CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH与CH3CH2COOCH3 C．与 D．与 2、下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略） A． B． C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3- D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O 3、向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋ 4、下列混合物的分离方法不可行的是 A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ 6、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ） A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 7、青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是 A．属于α－氨基酸 B．能发生加聚反应生成多肽 C．核磁共振氢谱上共有5个峰 D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验 8、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 9、下列对有机反应类型的描述不正确的是 A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 10、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是 A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 C．吸收塔中的反应为2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3- D．每处理1 mol NO电解池质量减少16g 11、下列说法正确的是 A．l mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 B．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 C．的名称是2,3-甲基丁烷 D．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 12、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④ 13、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　) A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1 14、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是 A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 15、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是 A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶 B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸 C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下 D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2 16、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（ ） A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol D．若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡 二、非选择题（本题包括5小题） 17、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 已知： 根据以上信息回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式是________。 (2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。 (3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。 (4)写出AB反应的化学方程式_______ (5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。 (6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 18、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。 (2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。 (3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。 (4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。 (5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。 19、I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑； ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼： 请回答下列问题： （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________ 。 （2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。 （3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________； （4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号). ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 （5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _____________________________ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________ A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 20、抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。 相关数据列表如下： 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10 沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8 熔点/℃ -114.3 9.79 - 116.2 -7.2 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 （1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。 （2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。 （3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。 （4）除