2023学年辽宁省凌源市第二高级中学高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于有机物的说法不正确的是 A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余 D．在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构) 2、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A．CH3CH（CH3）2 B．H3CC≡CCH3 C．CH2=C（CH3）2 D． 3、将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( ) A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纤维素 D．淀粉 4、下列除去杂质的方法不正确的是 A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 5、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ） A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 6、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。由此得出 A．产生气体是 1.12L B．Na2SO4 的浓度是 0.4mol/L C．14.51g 白色沉淀是 BaSO4 D．Na2CO3 的浓度是 0.05mol/L 7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－ D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 8、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素： 以下说法不正确的是（ ） A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关 B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色 C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化 9、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 10、下列说法正确的是 A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 11、要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ） A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 12、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的是（ 　） 物质实验 a（液体） b（固体） c（液体） A 稀盐酸 锌粒 浓H2SO4 B 浓盐酸 MnO2 浓H2SO4 C 稀硫酸 CaCO3 浓H2SO4 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 A．A B．B C．C D．D 13、科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　） A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 C．O2(PtF 6)中不存在离子键 D．O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物 14、常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( ) A．ROH为弱碱 B．A点溶液c(Cl−)=c(R+) C．若b=10时，AG＜0 D．若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+) 15、有关晶体的下列说法中正确的组合是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子 ⑧分子晶体不都是共价化合物 A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦ 16、关于醇类的下列说法中错误的是(　　) A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇 B．醇的官能团异构中一定有酚类物质 C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品 D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃 17、下列电离方程式书写正确的是 A．NaHS=Na++H+ +S2- B．H3PO43H+ +PO43- C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA C．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为NA D．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ键数目为7NA 19、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA 20、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O) 21、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为 A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H8 22、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气： B．向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉： C．在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、 D．在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸： 二、非选择题(共84分) 23、（14分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请问答下列问题： （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。 （2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。 （3）甲与B反应的离子方程式 __________________________________________。 （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。 （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。 24、（12分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为_______。 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。 (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。 25、（12分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_________分离水和汽油的混合物。 (3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)_________分离碘水中的碘。 (5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。 II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。 (2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。 III．如图装置，按要求填空 (1)排空气法收