2023学年辽宁省凌源市化学高二下期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知几种物质的相对能量如下表所示： 物质 NO2(g) NO(g) SO2(g) SO3(g) 相对能量/kJ 429 486 99 0 工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于 A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-1 2、下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( ) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 3、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　) 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 Na2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ 4、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 5、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．124gP4中含P-P键的数目为4NA B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA 6、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ） 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A Mg（Al） NaOH溶液 过滤 B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 C CuCl2（FeCl3） 单质铜 过滤 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 7、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（） A．CH4、 P4 B．SO2、 CHCl3 C．PCl3、SO3 D．NH3、 H2O 8、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．电烤箱 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池 9、下列叙述正确的是() A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子 10、下列叙述正确的是 A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚 B．检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可证明 C．向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 11、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－ D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3- 12、利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是（ ） A．该物质属于芳香族化合物，易溶于水 B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应 C．该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应 D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体 13、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小 C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用 D．操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚 14、下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是 A．溶液中存在自由移动的离子： B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) C．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生 D．溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+ 15、某有机物的结构简式为 它不可能发生的反应有 A．加成反应 B．消去反应 C．水解反应 D．氧化反应 16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质 二、非选择题（本题包括5小题） 17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： (1)化合物D中所含官能团的名称为___。 (2)化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。 (3)写出C→D的反应方程式_____。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。 I.能发生银镜反应； Ⅱ.与FeCl3发生显色反应； Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢 (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。 18、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.1000 30.05 20.00 2 0.1000 29.95 20.00 3 0.1000 28.20 20.00 ①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字） ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 甲. 乙. 丙. ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____ A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 B、锥形瓶水洗后未干燥 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 20、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。 （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。 ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。 （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质________________。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。 （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。 ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。 21、氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下： 回答下列问题： （1）C 的名称是_____________。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应类型是_____________。 （3）⑤的反应方程式为______________。 （4）G 的分子式为_____________。 （5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有_____________种。 （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线______________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，其他试剂任选） 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 分析：根据反应热等于产物总能量与反应物总能量之差计算判断。 详解：反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝(486+0－99－429) kJ·mol-1＝－42 kJ·mol-1，故选B。 2、B 【答案解析】 A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误； B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确； C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误； D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确； 答案选B。 3、B 【答案解析】 ①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S单质，S与氢气化合生成硫化氢，S、H2S都能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸，故②符合；③若A是钠，则B为氢化钠，NaH为固态，且NaH不能反应生成氧化钠，故③不符合；④若A为氮