2023学年黑龙江省齐市地区普高联谊高二化学第二学期期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 2、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（ ） A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2 3、下列说法正确的是 A．吸热反应一定不能自发进行 B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 C．已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定 D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 4、2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（ ） A．元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化 B．同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果 C．从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强 D．第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强 5、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 6、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验： 实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。 实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是 A．图1现象说明该反应为放热反应 B．图2中b点的操作是压缩注射器 C．c点：v(正)＞v(逆) D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c) 7、下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 8、制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下： 物质 K Na KCl NaCl 沸点（°C） 759 883 1420 1465 下列说法不正确的是 A．该反应说明，Na的金属性强于K B．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大 C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低 D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯 9、下列同周期元素中，原子半径最小的是 A．Mg B．Al C．Si D．S 10、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ） A．P4S3中磷元素为＋3价 B．P4S3属于共价化合物 C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2 D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 11、常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是 A．在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)mol B．随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大 C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O) 12、下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 13、关于丙烯性质的叙述，不正确的是 A．与乙烯互为同系物 B．可合成高分子 C．能与氯气发生取代反应 D．与HBr发生加成反应可能得到两种产物 14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　) A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA B．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA 15、下列有机物的结构表示不正确的是 (　　) A．羟基的电子式 B．1-丁烯的键线式为 C．乙醇的结构式为 D．葡萄糖的最简式为CH2O 16、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为 A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、4 17、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－ 18、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 A．分别加入铁片 B．分别加入蔗糖 C．分别加入铜片 D．分别加入硫酸铜晶体 19、下列实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B．用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇 C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 20、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 （ ） A．NaOH B．HCl C．NaH2PO4 D．Fe2O3 21、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学 B．图中a离子为、b离子为 C．氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力 D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用 22、下列表示正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—O C．CH4的球棍模型： D．NH3的电子式 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知氨基酸可发生如下反应： 且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示： (1)写出C中所含官能团的名称：________________________ (2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。 (3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。 (4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。 24、（12分）某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）： 已知：①R'COOC2H5 ②（不是羧基） （1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。 （2）B中官能团的名称为______________ （3）D到E的反应类型是______________。 （4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。 ①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基 25、（12分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_________分离水和汽油的混合物。 (3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)_________分离碘水中的碘。 (5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。 II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。 (2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。 III．如图装置，按要求填空 (1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”) (2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号) ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl (3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号) ①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI 26、（10分）（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。 ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液 ③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水 ⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液 ⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸 （2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。 （3）下列说法正确的是_________(填序号)。 ①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二 ②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 ③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 ④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的 ⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止 ⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中 ⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。 ⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时