2023学年黑龙江哈尔滨市第三中学化学高二下期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 2、下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 3、温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④ 4、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是 A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置 B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸 C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘 D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 5、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解 D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 6、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　） A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中 7、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 其反应原理是电镀 B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3） 紫青烟是因为发生了焰色反应 C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣 这里的碱主要是K2CO3 D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作是蒸馏 A．A B．B C．C D．D 8、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池 C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池 9、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10、下列有关物质的性质与用途不正确的是 A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 C．用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 11、下列有关说法中正确的是( ) A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变 C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 12、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S D．NH4NO3 13、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H2═N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2═2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/mol•L-1 c(H2)/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1 Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是 A．整个反应速度由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜② C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2) D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1 14、下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的结构式：CH3COOH C．2﹣丁烯的键线式： D．乙醇分子的比例模型： 15、聚碳酸酯 的透光率良好。它可制作车、船、飞 机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料与另一原料Y 反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是 A．Y 的分子结构中有 2 个酚羟基 B．Y 的分子式为 C15H18O2 C．甲醇的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 D．X 的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应产生气体的有 4 种 16、下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是 A．A B．B C．C D．D 17、实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ） A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯 B．从石油中提炼汽油 C．用蒸馏方法提纯水 D．实验室制取硝基苯 18、下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ） A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B． C． D． 19、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO4 20、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A．玻璃　纤维素　青霉素 B．尿素　食盐　聚乙烯 C．涤纶　洗衣粉　阿司匹林 D．石英　橡胶　磷化铟 21、a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c B．简单原子半径：b>c>a C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质 D．向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不产生沉淀 22、乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是 A．X可能是Br2 B．X可能为HO—Cl C．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面 D．①②③反应类型依次为取代、取代和消去 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰 ②取少量溶液，加入溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____ （3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___ （4）检验溶液中存在的方法是_____ （5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g 24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 25、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下： 提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。 Ⅱ． Ⅲ． （1）氯贝特的分子式为____________。 （2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。 （3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。 a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa （4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 ① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。 （5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。 26、（10分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 27、（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品