2023学年黑龙江省鸡西市第十九中学化学高二下期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、符合下图所示条件的离子组是（　 　） A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－ 2、下列高分子化合物是由一种单体缩聚制得的是 A． B． C． D． 3、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是(　　) A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反 4、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是(　　) A．NaAlO2 B．Al2O3 C．NH4HCO3 D．Al 5、下列各组物质的分类正确的有( 　　) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H　 ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 6、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH。现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是 A．C6H13OH和C5H11OH B．C5H11OH C．C6H13OH D．C11H23OH 7、钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　) A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 8、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 9、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有 （ ） A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 10、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ） ①苯不能与溴水反应而褪色 ②苯环中碳碳键的键长键能都相等 ③邻二氯苯只有一种 ④间二甲苯只有一种 ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷 A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 11、下列说法中，正确的是(　　) A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇 B．氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式 C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃 D．醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质 12、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ） A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧 C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应 13、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 14、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是 A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔 C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 15、下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 16、下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 实验目的 反应试剂及所需物质 选择装置 A 制乙酸乙酯 无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片 Ⅰ B 进行银镜实验 银氨溶液、乙醛 Ⅱ C 制葡萄糖酸 葡萄糖、3%溴水 Ⅲ D 制乙烯 无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片 Ⅳ [注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应] A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________ (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。 a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有 (3)化合物I中含有的化学键类型有____________ (4)转化⑦的离子方程式为____________ (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。 ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液 18、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出B中含有的官能团名称： 。 (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。 (3)写出E→F的反应类型： 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式： 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下： 19、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图 请根据以上信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。 ①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。 A．完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管 B．上图装置中只有一处错误 C．抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出 D．滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔 ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。 （2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。 ①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。 ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。 A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液 洗涤的具体操作是：____________。 ③步骤d采用________干燥的方法。 20、实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。 （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。） （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_________。 （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_____________。（填“有影响”或“无影响”） （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）。 21、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。 （2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol·L－1的NaOH溶液进