2023学年赣州市重点中学化学高二第二学期期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料 C．该晶体仍然存在C＝O双键 D．该晶体中O—C—O键角180° 2、下列说法中，不正确的是 A．油脂水解的产物中含甘油 B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料” C．蛋白质可水解生成多肽和氨基酸 D．医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 3、下列不能形成配位键的组合是（ ） A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO 4、下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O C．氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO― D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 5、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 6、下列有关说法不正确的是 A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子 B．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 C．酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4 D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为 7、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 8、科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 B．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物 9、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是 A B C D 用品名称 尿不湿 酚醛树脂手柄 有机玻璃相框 手工肥皂 主要成分 聚丙烯酸钠 苯酚 Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐 硬脂酸甘油酯 A．A B．B C．C D．D 10、下列说法正确的是 A．蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间 B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小 C．用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3 D．将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大 11、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl ③CuCl2 ④KNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦NaOH ，其中只有水被电解的有 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 12、下列有机反应中，不属于取代反应的是 A．1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热 B．油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂 C．乙醇与浓氢溴酸混合加热 D．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50－60℃ 13、某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（） A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B．装置B的作用是检验Br − C．可以用装置C制取溴气 D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止 14、下列属于化学变化的是 A．淀粉遇 I2 变蓝 B．海水晒盐 C．石油分馏得到柴油 D．从煤焦油获得苯、甲苯 15、《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是 A．b为电源的正极 B．电子流向：c→a→b→d C．c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2 D．转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L 16、汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是 A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B．混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一 C．降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大 D．其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率 17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA 18、下列说法不合理的是 A．可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B．可用四氯化碳将溴水中的溴提取出来 C．可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的硫酸根离子 D．可用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和氯化亚铁溶液 19、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-) B Fe3+、NO3-、S032-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、Cl-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、A13+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 A．A B．B C．C D．D 20、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 21、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③K＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．③⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤ 22、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为1.5 mol B．当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0. 5 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L－1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。 试回答： （1）写出下列物质的化学式B________，D________； （2）写出由E转变成F的化学方程式________； （3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________； （4）焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。 24、（12分）对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）： 已知： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ______________，C2的结构简式为 _________________。 （2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。 （3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。 （4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。 （5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。 a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳； b．两个氧原子与同一个原子相连。 其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。 25、（12分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。 (1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下： 步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。 步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。 步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。 ①步骤1的实验目的是____。 ②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。 (2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下： ①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。 ②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。 ③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。 (3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。 ①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或