2023学年黑龙江省大庆市一中高二化学第二学期期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 2、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 3、下列有关物质结构的描述正确的是 A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面 C．二氯甲烷分子具有正四面体结构 D．正戊烷分子中5个碳原子可以在同一直线上 4、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．“泪”是油酯，属于高分子聚合物 5、下列离子方程式书写正确的是（　　） A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag 6、下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D．可用溴的四氯化碳溶液区别和 7、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ） A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键 D．甲醛分子为非极性分子 8、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32— B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3— C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42— D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+ 9、下列说法不正确的是　　 A．、的晶体结构类型不同 B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D．NaOH、晶体中既有离子键又有共价键 10、温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④ 11、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ） A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小 B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中 C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态 D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来 12、已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是（ ） A．苯是a的同分异构体 B．a中6个碳原子都在同一平面内 C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D．b的一氯代物有5种 13、某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是 A．它与乙烯可能是同系物 B．一氯代物只有一种 C．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8 D．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2 14、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 15、已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI­淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 16、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（   ） A．已知的准晶体是离子化合物 B．已知的准晶体中含有非极性键 C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低 D．准晶体可开发成为新型材料 17、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀。 苯酚浓度小 B 测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。 醋酸溶液显酸性 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜。 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。 溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D 18、2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（ ） A．元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化 B．同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果 C．从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强 D．第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强 19、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．Cl－一定不存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 20、能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+ H2O 21、KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是 A．电解时b为阴极 B．电解过程中阴极区溶液pH降低 C．电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜 D．a极反应式为：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O 22、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（ ） A．1mol、1mol B．3.5mol、7mol C．3.5mol、6mol D．6mol、7mol 二、非选择题(共84分) 23、（14分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： ① ②+R’OH+RCOOH ③ (1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。 (2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。 (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。 (5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________ 24、（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:  已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。 请回答下列问题: (1)化合物甲的化学式为___________。 (2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。 (3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。 25、（12分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下： a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。 （1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。 （3）判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。 （4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。 （5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。 26、（10分）下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。 (1)图一中A发生的化学方程式为__________， A的导管应与_______相连(填字母)。 (2)图二中